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    精英家教网25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）
    分析：A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH3COO-）=c（CH3COOH），W点后，水解大于电离，c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）；
    B．任何一点溶液中都遵循电荷守恒；
    C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1分析；
    D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl气体后，溶液呈电中性，根据物料守恒和电荷守恒判断．
    解答：解：A．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），显性离子大于隐性离子，则c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
    B．W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正确；
    C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C错误；
    D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl气体，由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）-c（Cl-），故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确图中醋酸根离子和醋酸分子与溶液pH的关系是解本题关键，知道醋酸电离程度与醋酸根离子水解程度的相对大小，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，该化合物具有如下性质：
    ①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
    ②A+RCOOH（或ROH）
    浓H2SO4
    △
    有香味的产物  
    ③1molA
    足量的钠
    慢慢产生1.5mol气体
    ④与A相关的反应框图如下：

    试回答：
    （1）有机物A的结构简式为
    HOCH2CH2C（COOH）2
    HOCH2CH2C（COOH）2

    （2）写出B→D反应的化学方程式
    CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
    CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

    （3）D在条件①下进行反应的化学方程式
    CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
    醇
    △
    CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
    CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
    醇
    △
    CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

    （4）写出A的一个同类别的同分异构体（不含-CH3）
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    ，A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有
    2
    2
    种．
    （5）A在一定条件下，可以生成一种六元环状化合物．写出该物质的结构简式
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积氢气质量的88.25倍．在A分子中各元素质量分数分别为w（C）=54.4%，w（H）=7.4%，w（O）=18.1%，w（Cl）=20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化．

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
    C8H13O2Cl
    C8H13O2Cl
    ．
    （2）D分子含有的官能团是
    羟基、氯原子
    羟基、氯原子
    ．
    （3）上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有
    3
    3
    个（填数字）．
    （4）写出化学方程式：
    ①A和稀硫酸共热：
    CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl+H2O
    稀硫酸
    △
    CH2=C（CH3）COOH+ClCH2CH（CH3）CH2OH
    CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl+H2O
    稀硫酸
    △
    CH2=C（CH3）COOH+ClCH2CH（CH3）CH2OH
    ；
    ②E氧化成G：
    CH3CH（CH2OH）2+2CuO
    △
    CH3CH（CHO）2+2Cu+2H2O
    CH3CH（CH2OH）2+2CuO
    △
    CH3CH（CHO）2+2Cu+2H2O
    ；
    ③F与氢氧化钠醇溶液共热：
    CH3CH（CH2Cl）COOOH+2NaOH
    醇
    △
     CH2=C（CH3）COOONa+NaCl+2H2O
    CH3CH（CH2Cl）COOOH+2NaOH
    醇
    △
     CH2=C（CH3）COOONa+NaCl+2H2O
    ．
    （5）与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有
    5
    5
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
    （1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列说法不正确的是
     
    （填序号）；
    A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
    B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
    C．葡萄糖可用于制镜工业
    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    （2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法．试写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应的反应类型是
     
    ；
    （3）今有有机物A、B，分子式不同，均可能含C、H、O元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是
     
    （写化学式）．并写出分子量最小的含有-CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ；
    （4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）
     
    ．
    烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
    沸点℃ 沸点℃ 沸点℃ 沸点℃
    CH3- -78.4 -24.2 3.6 42.4
    CH3-CH2- -37.7 12.3 38.40 72.3
    CH3-CH2-CH2- 2.5 46.60 71.0 102.4
    （CH3）2-CH- -9.4 35.7 59.48 89.14
    CH3-CH2-CH2-CH2- 32.5 78.44 101.6 130.5
    （CH3）2-CH CH2- 16.0 68.7 91.7 120.4
    （CH3）3C- 12.1 52 73.25 120.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    I、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/℃ 250 310 350
    K 2.041 0.250 0.012
    （1）由表中数据判断△Ha
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则此时的温度为
     
    ℃．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
            浓度mol/L
    时间/min    		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
    0 0.8 1.6 0
    2 0.6 1.2 0.2
    4 0.3 0.6 0.5
    6 0.3 0.6 0.5
    ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为
     
    ．
    ②反应达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1＜T2，则w1
     
    w2（填序号）．
    A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
    Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用．写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高三第四次模拟考试化学试题 题型：填空题

    A．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：

    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    （2）SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______

    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。

    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。

    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

    （5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

    B．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

    步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

    步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①   ②IBr＋KI＝I2＋KBr    ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

    请回答下列问题：

    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用      ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因      。

    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是                。

    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                         。

    （4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                  。

     

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