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    15．下列关于反应热和焓变的说法正确的是（　　）
    A．反应热就是反应中放出的热量
    B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
    C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”
    D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”

    分析 反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和，据此解答．

    解答 解：A、反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；
    B、放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故B错误；
    C、放热反应反应物能量高于生成物，△H＜0，故C正确；
    D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，焓变△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的 18mol•L-1的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体
    B．含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物
    C．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种
    D．分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的用途跟其化学性质相关的是（　　）
    A．干冰用于人工降雨B．铁粉用于食品保存
    C．稀有气体用来制作电光源D．铜用作电线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）
    选项事    实解    释
    A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动
    B酒精溶液是混合物由不同种分子构成
    C水结冰后体积变大水分子体积变大
    D氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+和OH-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．
    ①金刚石与“足球烯”（C60）；  ②D与T；   ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
    ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
    （1）是同素异形体的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分异构体的⑤．
    Ⅱ．在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是①⑤，（2）仅离子键被破坏的是②③，
    （3）仅共价键被破坏的是④⑥．
    Ⅲ．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是C（填字母）；
    （2）能够发生加成反应的烃有CE（填字母）；
    （3）一卤代物种类最多的是D（填字母）；
    （4）写出C与溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．四氯化碳分子的电子式：
    C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：D．丙烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）写出下列微粒的电子式：
    CO2，H2O2Na2O2，NH4+
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程：H2SCaF2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如图：
    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
    为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）；
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）；
    a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全；
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2；
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶和过滤；
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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