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    有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为　(　　)

    A.8 g　　   B.15.5 g　　    C.11.7 g　  　D.无法计算


    选C。n(HCl)==0.2 mol,由题意知,所得溶液中的溶质只有NaCl,根据电荷守恒得:n(Na+)=0.2 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,所以蒸干溶液后最终得固体质量为0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g,故选C项。


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    下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一种酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是(　　)

    A.一定有碘离子                          B.可能含铁离子

    C.可能有氯离子                          D.不含硝酸根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 

    ΔH=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    温度(T)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1 173

    2.15

    1.67

    (1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；

    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH=Q的平衡常数为K3。

    Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=______；可推断反应③是______(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有____________________。

    A.缩小容器体积  B.降低温度  C.使用合适的催化剂  D.设法减少CO的量

    E.升高温度

    Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是　(　　)

    A.Na2CO3溶液显碱性:+2H2OH2CO3+2OH-

    B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:+OH-====+H2O

    C.金属钠与水反应:Na+H2O====Na++OH-+H2↑

    D.O中投入Na2O2:2O+2Na2O2====4Na++4OH-+18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是(　　)

    A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐

    B.夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

    C.“白雪牌”漂粉精,令所有化学物质黯然失“色”,没有最白,只有更白

    D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片产业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox,Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(　　)

    A.用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3

    B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2

    C.易溶于强酸、强碱

    D.性质稳定,不易褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:

    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。

    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。

    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式: 　 　　　　　　　　　　　　　　　;

    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式: 　 　　　　　　　　　;

    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是　　　　　　。(填写序号)

    A.碘的淀粉溶液              B.酸性高锰酸钾溶液

    C.氢氧化钠溶液              D.氯化钡溶液

    ②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有　　　　　　、　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中：

    （1）互为同分异构体的有     ________（2）互为同素异形体的有          

    （3）属于同位素的有          （4）属于同一种物质的有          (填编号)

    A. 金刚石和石墨    B.和Ca    C.C和C    D.O2和O3

    E. SO2和SO3       F. CH3CH2OH和CH3OCH3      G. D2O和T2O

         

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