[化学-化学与技术]海洋是化学资源宝库.海洋资源的综合利用具有广阔的前景.回答下列问题:(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法.技术和工艺比较完备.但常规蒸馏法法也存在较大缺陷.请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷. (2)离子交换法也是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂.写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 .(3)目前从海水中提取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）【化学-化学与技术】
海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但常规蒸馏法法也存在较大缺陷，请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________
（2）离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。
（3）目前从海水中提取溴的常用流程如下（苦卤，海水蒸发结晶分离出食盐的母液）：

从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是。
（4）海水提镁过程中，与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。__________________________________________________________

小题1:需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大
小题2:CH₂=CHCOONa
小题3:蒸馏
小题4:盐酸厂为溶解氢氧化镁提供盐酸，电解氯化镁制镁的过程中，为盐酸厂提供氯气作原料

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
Ⅰ．目前工业上可以用CO₂来生产CH₃CH₂OH。反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

根据表中数据分析：
（1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）提高氢碳比n(H₂)/n(CO₂)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出来 D．再充入1molCO₂和3molH₂
Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．c(CO)=c(H₂) B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的压强不变 D．消耗2molCO的同时生成1molCH₃CH₂OH
（6）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是____________。（写出一点即可）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=–905kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=–483.6kJ·mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H=_________________。
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A．增大压强

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增大反应物的浓度

（3）在一定条件下，将2molN₂与5molH₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：
①求5min内的平均反应速率v(NH₃)=_______________
②达到平衡时NH₃的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。
（1）A中属于还原产物的是___________。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是______________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）[化学与技术]硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是。
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7％；O₂11％；N₂ 82％）；

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度_______ ℃，压强 ___________MPa。
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量? （填“是” 或“否”）。
（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用吸收SO₃。
（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。