练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知铍（Be）的原子序数为4．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A、铍的原子半径小于硼的原子半径
    B、氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
    C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
    D、单质铍跟冷水反应产生氢气
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在同一周期半径的变化规律：从左到右原子半径逐渐减小；同一主族元素性质的递变规律：从上到下金属性逐渐增强等规律来分析解答．
    解答： 解：A、同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以铍的原子半径大于硼的原子半径，故A错误；
    B、铍（Be）的外层电子数为2，BeO分子中铍原子的最外层电子数是4，故B错误；
    C、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以钙的金属性强于铍，氢氧化钙的碱性比钙氢氧化铍的强，故C正确；
    D、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以镁的金属性强于铍，而镁与冷水不反应，所以铍跟冷水不反应，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用，题目比较简单，明确同周期和同主族元素性质的递变规律是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的碱性溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Fe3+、K+、NO-3
    B、K+、AlO2-、Na+、SO42-
    C、NH4+、Al3+、NO-3、Cl-
    D、K+、NO-3、Na+、Ag+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（　　）
    A、普通盐酸的酸性太强
    B、普通盐酸具有挥发性
    C、普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
    D、无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断  裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol  H-O键形成时放出热量（　　）
    A、463kJ
    B、557kJ
    C、486kJ
    D、188kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、其一氯代物只有一种
    B、其二氯代物有三种
    C、分子中σ键均由sp3-s电子云重叠而成
    D、它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B、K+、Na+、SO32-、S2-
    C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
    D、Ba2+、Fe2+、SO42-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果于如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
     
    ．
    （3）沉淀丙可能是
     
    ，用化学实验确定其成分的方法是
     
    ．
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，可能存在的离子是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．施莱辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
    体系
    pH    		 不同温度下NaBH4的半衰期（min）
    0℃ 25℃ 50℃ 75℃
    8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
    10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
    12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
    14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
    （1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因
     
    ，溶液中各离子浓度大小关系为
     
    ．
    （2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？
     
    ．
    （3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
     
    ．
    Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃．肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    温度较低时主要发生反应①：N2H4+O2?N2+2H2O
    温度较高时主要发生反应②：N2H4+2O2?2NO+2H2O
    不考虑其他反应，完成下列天空：
    （4）若反应①在250℃时的平衡常数K1，350℃时的平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）反应②在1100℃时达到平衡后，下列措施中能使容器中
    n(NO)
    n(O2)
    增大的有
     
    （填字母序号）．
    A．恒容条件下，充入He气          B．增大容器体积
    C．恒容条件下，充入N2H4          D．使用催化剂
    （6）若将n mol肼和2n mol O2充入某容积n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率为x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K=
     
    （用x、y的代数式表示，不必化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.15mol的镁、铝混合物溶于100mL 3mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）
     
     mL．
    （2）若混合物仍为0.15mol，其中Mg粉的物质的量分数为x，用100mL 3mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入675mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的x的取值范围是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案