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    19．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（　　）
    A．前者大B．相等C．后者大D．不能肯定

    分析 碳酸根为多元弱酸根离子，多元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，以此解答．

    解答 解：碳酸根为多元弱酸根离子，Na2CO3存在两步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，相同浓度的CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度，Na2CO3的PH大于NaHCO3，
    故选：A．

    点评 本题以钠的化合物为载体考查了pH大小的比较，涉及盐类水解等知识，侧重于学生的分析能力的考查，明确盐类水解规律是解题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对有机物（结构如图）的叙述中，不正确的是（　　）
    A．它不能使溴水褪色也不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．在FeBr3作催化剂时与Br2发生取代反应
    C．在一定条件下可发生加成反应
    D．一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol．
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）查阅资料可知：常温下，Ksp[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为KC=$\frac{Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.936×10-3（本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效数字）．
    （4）工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为CH2=CH-CN+2H2O+H+→CH2=CH-COOH+NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（　　）
    A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变
    B．平衡不移动，混合气体密度增大
    C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小
    D．改变条件前后，速率图象如图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（　　）
    A．200mLB．20mLC．360mLD．36mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，当阴极析出32g铜时，转移电子数小于NA
    B．常温下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    C．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
    D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．纳米材料粒子的直径为1-100nm．下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（　　）
    A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①28g氮气所含有的原子数目为NA
    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    ③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    ④在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
    ⑤0.5mol单质铝的质量为13.5g
    ⑥标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
    A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

    A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2

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