练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是____________；属于分子晶体的是____________（填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于____________晶体。

    【答案】①④⑦ ②③⑤ 离子

    【解析】

    只要存在离子键即是离子晶体；金属单质是金属晶体；原子晶体只有金刚石，其余的为分子晶体。所以属于离子晶体的是①④⑦，属于分子晶体的是②③⑤；

    根据氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃，可推知氯化钡可能属于离子晶体。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（　　）

    A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂

    C.该反应属于复分解反应D.Br2是氧化产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    (1)已知热化学方程式：

    ①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3

    则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)

    (2)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池的负极反应式：___________。

    (3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol·L－1)

    物质　　　　　　

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①1～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝______，T1℃时，该反应的平衡常数K1＝________。T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1_____K2

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

    a．通入一定量的NO

    b．加入一定量的C

    c．适当升高反应体系的温度

    d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲苯的性质中，能说明苯环对侧链产生影响的是 ( )

    A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯

    B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 甲苯与溴蒸汽混合光照可生成

    D. 甲苯与氢气可以发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于离子反应：M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-离子中M化合价分别是______和______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外。表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    (1)②表示的元素是____________(填元素符号)。

    (2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______(填元素符号)；其非金属性较强的是 ______(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_____(填分子式)。

    (3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。

    ③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是____________。

    (4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。

    (5)②与⑥元素的氢化物的稳定性 ______大于______(填分子式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】L电子层最多可容纳的电子数为( )

    A.3B.8C.9D.18.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3 a kJ

    B. 在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2

    C. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

    D. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

    试回答下列问题：

    （1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案