合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),一种工业合成氨,进而合成尿素的的简易流程图如下:
(1)步骤II中制氢气原理如下:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
恒容容器中,对于以上反应,能加快反应速率的是 。
a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式为
。
(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH,反应的化学方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成然料电池,该电池中负极上的电极反应式是:_________________________。
(4)已知尿素的结构简式为H2N--NH2,请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。
(5)已知CO2+ 2NH3 CO(NH2)2 + H2O,若合成尿素的流程中转化率为80%时,100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。
科目:高中化学 来源: 题型:
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B.l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.常温下,1 mol Fe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是:NiOOH + MH === Ni(OH)2 + M,下列说法错误的是
A.放电过程中负极的电极反应式:MH + OH--e-=== H2O + M
B.放电过程中OH-从正极向负极迁移
C.放电时若有1 mol M生成,则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)
D.NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③ 每生成1mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH- ⑤ SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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科目:高中化学 来源: 题型:
某气态烃A与H2的相对密度为14,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下:
已知:Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物,其相对分子质量为166,环上的一氯代物有一种,1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2,F与足量B反应生成G。
Ⅱ.H为二元醇,其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L,H与足量D反应生成I。
(1)A中官能团的名称为 ,E的结构简式 。
(2)G的分子式为 ,反应⑤的反应类型为 。
(3)写出下列化学方程式:
② ;
⑥ ;
(4)F与H可生成高分子化合物J,写出生成J的化学反应方程式:
。
(5)I有多种同分异构体,其中一类同分异构体有如下特征:
①分子中含有五元环结构;②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应,能生成1 mol CO2;③1 mol该有机物与足量Na反应,能生成1.5 mol H2;④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为:
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙炔的体积分数为( )
A. 12.5% B. 75% C. 50% D. 25%
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