Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2N_A
• B、标准状况下，11.2L乙醇中的分子数为0.5N_A
• C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
• D、1mol金属Na与足量的O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂混合物，Na失去的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．根据ncV计算出溶质氯化钠的物质的量，再计算出含有钠离子和氯离子的物质的量；
B．标准状况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C．氯化钠溶于2L水中，所得溶液的体积不是2L；
D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．

解答： 解：A．200mL 1mol/L的NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.2mol，0.2molNaCl在溶液中电离出0.2mol钠离子和0.2mol氯离子，溶液中含有氢离子和氢氧根离子，则溶液中总共含有的离子大于0.4mol，含有的离子总数大于0.4N_A，故A错误；
B．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故B错误；
C．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于2L水中，所得溶液的体积不是2L，则无法计算溶液中的浓度，故C错误；
D．1mol金属钠完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，一定失去1mol电子，失去的电子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下乙醇、水、三氧化硫、氟化氢等物质的状态不是气体，选项C为易错点，注意溶液体积会发生变化．