在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反应中.被2molKNO3氧化的C的质量是A．15gB．18gC．21gD．30g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在2KNO₃ + S + 3C===K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑的反应中，被2molKNO₃氧化的C的质量是

A．15g

B．18g

C．21g

D．30g

2molKNO₃得到10mol电子，碳在反应中失去4个电子，所以被2molKNO₃氧化的C的质量是（10mol÷4）×12g/mol＝30g，答案选D。

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A．1 mol·L^-1

B．1.2 mol·L^-1

C．1.5 mol·L^-1

D．6 mol·L^-1

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A．1 ：2

B．2 ：1

C．1 ：1

D．8 ：3

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将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO₃为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)。

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(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂ → O₂
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂是           。
（3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

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已知：化学反应3Ag+ 4HNO₃（稀）= 3AgNO₃+ NO↑+ 2H₂O
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________ ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO₃被还原？

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Fe₃P与稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。
(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe³⁺时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO₃是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是_________mol，被还原的HNO₃是___________g。

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已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

A．NO₂

B．N₂O

C．N₂O₄

D．NO

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