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合成氨工业中控制的反应条件应(    )

A.温度越高越好                                     B.压强越大越好

C.混合气体中氢气含量越高越好                D.所选的催化剂活性越大越好

【解析】  工业合成氨的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4 kJ·mol-1,似乎压强越大就越有利于平衡向合成氨的方向移动、温度越高达到平衡的时间就越短。学生易错选A或B。实际上在工业合成氨的工业生产中,压强不能太大,否则能耗太高,并且对设备的要求高;而根据化学平衡移动原理,此反应温度越低越有利于平衡向正方向移动,但温度太低,则反应速率太慢;为解决上述矛盾,一般选择使催化剂活性最大时的温度最适宜。

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科目:高中化学 来源:安徽省期中题 题型:填空题

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
Ⅰ.合成氨
(1)写出装置①中发生反应(该反应为放热反应)的化学方程式:______________
(2)进入装置①的氮、氢混合气体(体积比为1:3)与反应达平衡后出来的混合气体压强之比为5:4,则氮气的转化率为______________。
(3)生产过程中氮气与氢气以1:2.8(体积比)进行投料,试从原料利用的角度解释原因_______________________
(4)已知在实际生产过程中装置①中温度控制在700K左右,这样做的目的是:
①该温度下铁触媒的活性最大,催化效果最佳;
②____________________
Ⅱ.氨的接触氧化原理
(5)在装置②中反应有:
4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g);ΔH=—905.5 kJ·mol-1  
4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g);ΔH=—1267 kJ·mol-1  
除了上列反应外还可能发生一氧化氮的分解。完成热化学方程式:
2NO(g)N2(g) +O2(g);ΔH=__________
(6)根据下图信息回答问题
装置②中将温度控制在780℃-840℃,不可超过900℃,其原因是____________________

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