Question

15．常温下，下列叙述正确的是（　　）

• A． NaHCO₃ 溶液的pH=8，则溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7，所得溶液的总体积一定等于20 mL
• D． 浓度相等的①NH₄Cl ②（NH₄）2SO₄ ③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为②＞③＞①

Answer 1

分析 A．根据NaHCO₃溶液的中HCO₃^-的水解程度大于自身的电离程度来回答；
B．溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；
C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL；
D．等浓度的②（NH₄）₂SO₄溶液、①NH₄Cl溶液中铵根离子浓度②＞①，③NH₄HSO₄溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，据此判断；

解答 解：A．因NaHCO₃溶液显碱性，HCO₃^-的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO₃溶液中既存在电离平衡为HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，水解平衡为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于电离程度，c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故C错误；
D．同温下，等浓度的①NH₄Cl溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液、③NH₄HSO₄溶液，①NH₄Cl溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子浓度①＜②，③NH₄HSO₄溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度③＞①，则溶液中铵根离子浓度大小为②＞③＞①，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．