实验 | pH | 现象 |
A | 10 | 产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
B | 6 | 产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解 |
C | 2 | 产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X |
分析 (1)Na2SO3为强碱弱酸盐,在溶液中水解显碱性,AgNO3为强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性;
(2)②Ag2O为碱性氧化物和酸反应生成盐和水;
(3)亚硫酸根离子具有还原性,氧气具有氧化性,Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应生成硫酸银;设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4,根据Ag2SO3白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液分析,设计对照试验;
(4)①亚硫酸银能分解生成氧化银,溶液的pH=2,产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X,向X中滴加稀盐酸,无明显变化,说明X不是Ag2O,因氧化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水;②向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,说明为银和硝酸的反应,分析X是银;③银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水;
(5)①溶液的酸性增强,+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化,+4价硫的氧化物为二氧化硫;
②酸性增强.+4价硫的亚硫酸银,被+1价银氧化生成银和硫酸.
解答 解:(1)Na2SO3为强碱弱酸盐,在溶液中水解显碱性,则溶液的pH=10,其水解离子方程为:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,AgNO3为强酸弱碱盐,在溶液中pH=5,其水解离子方程为:Ag++H2O?H++AgOH,
故答案为:SO32-、Ag+;
(2)②Ag2O为碱性氧化物,和盐酸反应生成氯化银和水,反应为:Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O,故答案为:Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O;
(3)亚硫酸根离子具有还原性,氧气具有氧化性,溶液的pH=10,Na2SO3被氧气氧化,Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应:2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-,
Ag2SO3白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液,取B、C中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3,另取Ag2SO4固体,同样条件置于足量Na2SO3溶液中,进行对照试验,发现沉淀不溶解,
故答案为:2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-;Na2SO3;
(4)①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水,溶液的pH=2,产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X,向X中滴加稀盐酸,无明显变化,说明X不是Ag2O,实验I的目的是,证明不是氧化银,
故答案为:证明不是氧化银;
②向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,X与浓硝酸发生氧化还原反应,X只能为金属单质,只能为银,故答案为:Ag;
③向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,银和硝酸反应,氮元素从+5变为+4价,同时生成硝酸银和水,反应为:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O,
故答案为:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O;
(5)①海绵状棕黑色物质X为Ag,产生Ag的原因,可能为随着酸性的增强.+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化,实验确认,可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认,通入二氧化硫后,瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag,
故答案为:SO2;
②X为Ag,白色沉淀转化为X,为在酸性条件下,亚硫酸银中+4价的硫,被+1价银氧化生成银和硫酸,反应为:Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4,
故答案为:Ag2SO3+H2O $\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4.
点评 本题考查了盐的水解原理的应用、氧化还原反应等知识,侧重于学生的分析能力的考查,掌握硫、氮及其化合物的性质是解答的关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,0.1 mol铜粉在1.12 L氯气中充分燃烧,转移电子数为0.2NA | |
B. | 标准状况下,22.4 L由CO和N2组成的混合气体中含有2NA个原子 | |
C. | 一定量的浓H2SO4与0.1 mol Mg恰好完全反应,生成的SO2分子数一定为0.1NA | |
D. | 1.6 g-NH2和1.5 g-CH3含有的电子数均为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.067mol/(L•min) | |
B. | 根据如图该反应的平衡常数表达式为k=c2(A)•c(B) | |
C. | 若在第5分钟时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数增大,B的反应速率增大 | |
D. | 若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化情况符合a曲线 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子序数:X>Y>Z>W | |
B. | 离子半径:W>X>Z | |
C. | W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同 | |
D. | 气态氢化物的稳定性:W<Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C | |
B. | 反应进行到1s时,v(A)=v(C) | |
C. | 反应进行到6s时,B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L-1 | |
D. | 反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L•s) |
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