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    7．有关有机物的组成、结构和性质，下列说法正确的是（　　）
    A．验证某有机物属于烃，完成的实验只要证明它完全燃烧后的产物只有H2O和CO2
    B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    C．黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味
    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯发生了加成反应

    分析 A．烃及烃的含氧衍生物燃烧生成水和二氧化碳；
    B．苯具有芳香气味；
    C．乙醇可被氧化生成乙酸；
    D．乙烯与高锰酸钾发生氧化反应．

    解答 解：A．烃及烃的含氧衍生物燃烧生成水和二氧化碳，则完全燃烧后的产物只有H2O和CO2，不一定为烃，故A错误；
    B．苯具有芳香气味，为液体烃，故B错误；
    C．乙醇可被氧化生成乙酸，则黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味，故C正确；
    D．乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，而溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯发生了加成反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（　　）
    A．具有相同数目的原子B．都占22.4 L
    C．具有相同数目的分子D．具有相同的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下列反应的化学方程式
    （1）金属钠露置在空气中，表面变暗：4Na+O2=2Na2O
    （2）加热金属钠：2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    （3）将金属钠投入水中离子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
    （4）将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
    （5）铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （6）铝与NaOH溶液的反应离子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，则在这种情况下，该反应向右进行（填“左”或“右”），判断依据是因为Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜0.263．
    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②反应达到平衡时，氢气的转化率 α（H2）=75%；
    ③反应达到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是BD（填序号）．
    A．升高温度         B．再充入H2      C．再充入CO2
    D．将H2O（g）从体系中分离        E．充入He（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．乙酸的分子式：CH3COOH
    D．原子核内有18个中子的氯原子：37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体．判断下列说法不正确的是（　　）
    A．M元素位于周期表中的第三周期第VIA族
    B．Z元素是硅，其在自然界中存在游离态
    C．X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键
    D．四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
    （1）本实验所需的仪器为（填序号）②③⑥⑦⑧
    ①量筒    ②托盘天平    ③烧杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
    ⑥100ml容量瓶  ⑦药匙   ⑧胶头滴管
    除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器玻璃棒．它在该实验中的用途中①搅拌．②引流．
    （2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是：检查是否漏液在容量瓶中标有①温度，②容积③刻度线三个特征标志．
    （3）请写出该实验的实验步骤．
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容．
    （4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
    ①加蒸馏水时不慎超过刻度线应重新配制．②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应改用胶头滴管加水向容量瓶中倾倒溶液时应用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．相同条件下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11 ；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3；密度比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．
     成份浓度/（mol•L-1） 质量分数
     HCl
    FeCl2
    FeCl3    		--
    1.920
    0.071    		 5.00%
    8.94%
    0.33%
    （1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和离子方程式解释）．
    （2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．
    （3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：

    适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
    ②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．
    a．4～5      b．5～7c．7～8d．8～9
    25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．

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