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    【题目】根据反应2Ag+Cl2=2AgCl设计的一种原电池的装置如图。下列说法正确的是

    A.负极反应为Cl2+2e－=2Cl－

    B.放电时，离子交换膜右侧溶液中有白色沉淀生成

    C.理论上，可以用NaCl溶液代替盐酸

    D.当电路中有0.01 mole-转移时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

    【答案】C

    【解析】

    A．负极上发生Ag-e-+Cl-=AgCl，故A错误；

    B．放电时，交换膜右侧的氯离子向左侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故B错误；

    C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C正确；

    D．放电时，当电路中转移0.01mole时，交换膜右侧会有0.01mol氯离子通过阴离子交换膜向左侧移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中离子物质的量不变，故D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（ ）

    A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

    C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在含有AlO2—溶液中通入足量CO2 ，写出反应的离子方程式____________

    （2）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X (X中Al与O的质量比为6.75∶2)则X的化学式为_________。

    （3）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体（遇空气变成红棕色）,其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。

    ① 写出该反应的化学方程式_________。

    ② 酸M是弱酸(难电离)的原因是____________

    ③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是____________（填化学式）。

    ④在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。写出a电极的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是

    A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

    B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

    C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

    D.分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）

    A.x＋y < zB.平衡向正反应方向移动

    C.C的体积分数下降D.B的转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

    (1)Z2Y2的电子式为________。

    (2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。

    (3)常温下，实验测得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，则X2Y2在水中的电离方程式为_______。

    II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的实验装置如图所示。

    (4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。

    (5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl，则释放出的H2在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ Kh=2.2×10－8

    NH3·H2ONH4＋＋OH－ Kb=1.8×10－5

    将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略。

    (1) 0.2 mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按从大到小的顺序排列为________；常温下，0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (选填“>”、“〈”或“=”)。

    (2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等体积混合后（NH3 按 NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

    (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

    (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

    ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

    (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：

    （1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________

    （2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________

    （3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________

    （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。

    （5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示）

    （6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

    ①滴定终点的现象是_______________________________________。

    ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O中x值为________。

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