精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是

A.钨丝能承受高温,受热能够发光,可制造灯丝

B.钛制品非常轻,却非常坚固,不易变形,可用于制造人造卫星和太空飞船的部件

C.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,可制造晶体管和集成电路

D.铅无毒,抗蚀能力又高,可制造罐头筒

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W.
(1)化合物X是由A、B、C形成的,其晶体类型为
离子晶体
离子晶体
,其阴离子的电子式为

(2)写出W物质的一种用途
炼铁原料或油漆的原料等
炼铁原料或油漆的原料等

(3)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)化合物M由B、D、E三种元素形成,将M溶液逐滴加入到X溶液中,实验的主要现象是
先无沉淀,后出现白色沉淀,且不消失
先无沉淀,后出现白色沉淀,且不消失

写出有关反应的离子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3

(5)D单质、F单质和X溶液能构成原电池,写出该原电池负极电极反应式样
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

(6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的离子方程式
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol

(7)将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中,然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀,用去X溶液50mL,则X溶液的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol?L-1
(8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色,Y与F的硫酸盐(纯净物)按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式可能为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?朝阳区二模)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛.
(1)下面是利用氮气的一种途径:
过程Ⅱ的化学方程式是
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3或N2+O2
 放电 
.
 
2NO
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3或N2+O2
 放电 
.
 
2NO

(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求.
①合成氨时,温度过高,氨气的产率降低,试从化学平衡移动原理的角度加以解释
合成氨的反应是一个放热反应,升高温度,平衡向生成氮气和氢气的方向移动,从而使氨气的产率降低
合成氨的反应是一个放热反应,升高温度,平衡向生成氮气和氢气的方向移动,从而使氨气的产率降低

②运输时,严禁与卤素(如Cl2)混装运输.若二者接触时剧烈反应产生白烟,且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol e-转移.写出反应的化学方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3
2N2+6H2O
 电解 
.
 
4NH3+3O2
通入N2的一极是
阴极
阴极
(填“阴极”或“阳极”),阳极的电极反应式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

(3)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1316kJ/mol
氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料:
①能利用该反应设计成电池的原因是
该反应为自发的、放热的氧化还原反应
该反应为自发的、放热的氧化还原反应

②燃料电池的负极反应式是
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应.
(1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,反应后溶液呈浅绿色.则A在元素周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族
,反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;已知1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6 kJ?mol-1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6 kJ?mol-1

(2)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,反应①的化学方程式是
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
,反应④的化学方程式是
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O

(3)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是
SiO2+2CSi+2CO↑
SiO2+2CSi+2CO↑
.晶体D的晶体类型为
原子晶体
原子晶体
,A在生活中的常见用途
焦炭、木炭等作燃料(或活性炭用于净水除异味)
焦炭、木炭等作燃料(或活性炭用于净水除异味)
(写出一种).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?德州模拟)钠及其化合物具有广泛的用途.
(1)工业上可利用反应Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
,写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破.该电池示意图如右:负极电极反应式为
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环.A物质的化学式为
CO2
CO2

(3)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是
CO32-
CO32-
,根据表中数据,浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是
C
C
(填编号).
A.HCN     B.HClO      C.CH3COOH      D.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,
Cu2+
Cu2+
(填离子符号)先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]
KSP[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途.
(1)已知铁是26号元素,写出Fe2+的电子排布式
 

(2)已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁(Fe2Cl6)分子的气体,该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构,则该分子的结构式为
 
,你认为该分子是否为平面形分子?
 

(3)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]俗称黄血盐,它可用做显影剂,该化合物中存在的化学键类型有
 
(从下列选项中选填:A.离子键   B.共价键   C.金属键   D.配位键   E.氢键).黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-,CN-
 
互为等电子体(填一种即可).CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
 
,该分子的键α和π键数目分别为
 

(4)黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀,该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现,因此取名为普鲁士蓝,化学式可表示为KxFey(CN)z.研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,且自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,该晶体的结构示意图如下四幅图所示:
精英家教网
根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
 
,忽略K+,上述四幅晶体结构图中,图
 
是普鲁士蓝的晶胞.若把CN-看成直线,则该晶胞与《选修3》教材上的
 
(填化学式)的晶胞结构图高度类似.

查看答案和解析>>

同步练习册答案