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    17．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是（　　）
    A．常温下二者都可用铁制容器贮存B．常温下二者都能与铜较快反应
    C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

    分析 A．常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象；
    B．铜与浓硫酸反应需要加热；
    C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
    D．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性．

    解答 解；A．常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，都可用铁制容器贮存，故A正确；
    B．常温下浓硫酸不能与铜反应，故B错误；
    C．浓硝酸易挥发，溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性使溶液的质量增加，故C正确；
    D．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：
    族周 期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号），金属性最强的元素是钠（填元素名称），最活泼的非金属单质是F2（化学式），元素④对应的离子结构示意图为．元素①的最高价氧化物的电子式：；
    （2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是C （填元素符号）．
    （3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是NaOH，元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （4）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成原子晶体（填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知酸、碱、盐和金属氧化物都是电解质，下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A．氢氧化钠B．氧化钾C．硫酸钡D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列氯化物既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到的是（　　）
    A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．④⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．二氧化硅可用来制造石英光导纤维
    B．亚硫酸钠可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
    C．碳酸氢钠俗名苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
    D．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）乙烯与溴水的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （2）2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中的反应
    （3）溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中的反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铝、铁、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）已知可利用电解工业冶炼单质铝，则阳极电极反应式为2O2-+4e-═O2↑．
    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    （4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （5）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
    □Cu2S+□HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□3Cu2S+16HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O
    （6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe8Al4Si．（填化学式）．

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    7．将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序正确的是（　　）
    A．Na＞Mg＞Al＞Zn＞FeB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Mg＞Al＞Na＞Zn＞FeD．Zn＞Fe Na＞Mg＞Al＞

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