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    6．若向Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，沉淀转化向溶度积更小的方向移动．

    分析 白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，发生沉淀的转化，因Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，以此来解答．

    解答 解：向Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，从平衡的角度解释沉淀转化的原因为Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，沉淀转化向溶度积更小的方向移动，
    故答案为：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，沉淀转化向溶度积更小的方向移动．

    点评 本题考查难溶电解质及沉淀转化，为高频考点，把握沉淀转化向度积更小的方向移动为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．过量的铁与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．乙醇的分子结构为：，乙醇与钠反应时，断开的键是④；与HX反应时，断开的键是③；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是①③；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是③④；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是④⑤；酯化反应时，断开的键是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积为5.8L，NO2的体积为5.4L．（保留一位小数）．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：
    （1）二甲醚（CH30CH3）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H0
    已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
    ①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol-1
    ②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为bc（填字母）．
    a．气体密度不变
    b．压强不变
    c．气体平均相对分子质量不变
    d．反应前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段时间后测得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不变
    ③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图1所示．T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三点对应平衡常数KA、KB．KC之间的大小关系为KA=KC＞KB．

    （2）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
    （3）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示．电极a为电源的负极（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
    （4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反应NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数 Kb=2×l0-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×l0-7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求填空：
    （1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收110kJ的热量．
    （2）在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，需要用到的是：CDE
    A．锥形瓶B．200mL容量瓶   C．胶头滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
    D．将容量瓶瓶塞盖紧，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．定容时仰视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中只含离子键的化合物是（　　）
    A．NaClB．FeC．HClD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：图甲中可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①实验时放出气体的总体积是60mL．
    ②放出 $\frac{1}{3}$ 气体所需时间为1min．
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    ④解释③中反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．

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