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    在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4；ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。不会改变的是          (      )
    A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
    D
    由于反应2NO2N2O4；ΔH＜0正反应方向的特点：气体的系数减小和放热的反应。所以，升高温度，平衡向逆反应移动，①颜色加深；②平均相对分子质量减小；③质量不变；④压强增大；⑤密度不变。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5" mol ·L-1,c（B）="0.75" mol ·L-1，c（C）="0.5" mol ·L-1，试计算A和B起始的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在可变容积的密闭容器中通入体积比为2∶3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g），当反应达化学平均时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（     ）
    A．5∶6B．5∶4C．5∶3D．5∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2＋3H22NH3　△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（    ）
    ①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
    A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（  ）。
    A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷
    B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
    C．铷的单质状态较化合态更稳定
    D．MgCl2的热稳定性不如RbCl强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


     
    		A
    		B
    		C
    		D
    H2
    		6
    		1
    		3.5
    		5
    N2
    		2
    		0
    		1
    		1.5
    NH3
    		0
    		4
    		2
    		1
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
    X(g)＋2Y(g)2Z(g)
    此反应达到平衡的标志是
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)     zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是          （   ）
    A．x+y>zB．平衡向左移动
    C．Ｂ的转化率提高D．C的百分含量增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，下列结论正确的是（　　）
    A．A、B的转化率均为20%
    B．m值为1
    C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
    D．平衡时混合物总物质的量为1mol

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