[题目]部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3.CuO)共5.92g,经如下处理:已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+.Fe3+.H+②样品中氧元素的物质的量为0.03mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol④V=224⑤V=336A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:

已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列说法正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

②样品中氧元素的物质的量为0.03mol

③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

【答案】B

【解析】

①铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，故①错误；

②最后加热得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为：，Fe元素的物质的量为，铁元素的质量为，则样品中氧元素的质量为：，氧元素的物质的量为，故②正确；

③根据②铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故③正确；

④最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，根据②可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L，故④正确；

⑤根据④的计算可知，生成标况下氢气的体积为2.24L，故⑤错误；根据以上分析可知，正确的为：②③④，

故选：B。

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(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→___(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是____，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。

Ⅱ．氮化铝纯度(含Al2O3、C杂质)的测定

(方案i)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)，且不考虑NH3在NaOH浓溶液中的溶解。

(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___。

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(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

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