[题目]随着碱金属元素原子序数的增大.下列递变规律错误的是( )A.原子半径逐渐增大B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强C.单质的熔.沸点逐渐升高D.单质的还原性逐渐增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律错误的是（）

A.原子半径逐渐增大

B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强

C.单质的熔、沸点逐渐升高

D.单质的还原性逐渐增强

【答案】C

【解析】

A. 随着碱金属元素原子序数的增大，原子半径逐渐增大，故A正确；

B. 随着碱金属元素原子序数的增大，单质的还原性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B正确；

C. 随着碱金属元素原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低，故C错误；

D. 随着碱金属元素原子序数的增大，单质的还原性逐渐增强，故D正确。

综上所述，答案为C。

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A. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml

B. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C. 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

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A.用pH试纸测定NaClO溶液的pH

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【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（）

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/molL-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）

（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

A．B．C．D．

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A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
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D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3