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【题目】下列除杂质的方法可行的是(  )

A. 加入新制的生石灰,然后加热蒸馏,可以除去乙醇中少量的水

B. 通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,可以除去甲烷中的乙烯

C. 用苯通过分液的方法,可以除去溴苯中的溴

D. 用氢氧化钠溶液,通过分液的方法,可以除去乙酸乙酯中的乙酸

【答案】A

【解析】

A、生石灰极易吸水生成氢氧化钙,而乙醇的沸点低,蒸馏即可,A正确;

B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2,从而带入新的杂质,应该用溴水,B错误;

C、苯和溴苯是互溶的,应该通过蒸馏分离,C错误;

D、应该用饱和碳酸钠溶液后分液,乙酸乙酯和乙酸均能和氢氧化钠溶液反应,D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A.石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近

B.在葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液,加热,可观察到砖红色沉淀

C.在乙醇中加入钠可产生氢气

D.HNO3应保存在棕色试剂瓶中,并贮存在避光、低温处

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是(
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na+
B.1 molL﹣1的硫化钠溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HS)+c(S2
C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应4NH3g+5O2g)=4NOg+6H2Og),下列速率关系中,正确的是(

A. 4v(NH3)5v(O2)B. 5 v(O2)4v(NO)

C. 5v(O2)6v(H2O)D. 3v(NO)2v(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

C.0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA

D.常温常压下,28 g N2中所含原子个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题: 一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号).
A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2B.混合气体总物质的量不变
C.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.A、B两点的平衡常数K(A)K(B)(填“>”、“=”或“<”).

③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率= , 此温度下的平衡常数K=(保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分.
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为
(2)SO42的空间构型为(用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是;写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式:
(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4]2 . 不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是
(5)CuS比CuO的熔点(填高或低),原因是
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为(列式并计算),a位置S2离子与b位置Zn2+离化学﹣选修5:有机化学基础子之间的距离为pm(列式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组性质的比较中正确的是

A. 酸性:HClO4H2SO4H3PO4 B. 碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2

C. 稳定性:HFHClPH3H2S D. 原子半径:OSNa

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能,并利用此电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是(

A.M电极反应式:(C6H10O5n+7nH2O﹣24ne═6nCO2↑+24nH+
B.铜电极应与X相连接
C.质子透过离子交换膜由右向左移动
D.当N电极消耗0.2 mol气体时,则铁电极增重16g

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