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    5．已知相邻的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．请画出C原子和A离子的结构示意图：、．

    分析 A、B、C、D五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，以此解答该题．

    解答 解：A、B、C、D五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，
    硫原子结构示意图为：，O2-离子的结构示意图为：，
    故答案为：；．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答本题的关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42-
    B．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
    C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液一定含有CO32-
    D．向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Zn一MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）若ZnCl2一NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应．
    欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
    a．NaOH               b．Zn                c．Fe              d．NH3•H2O
    （3）用此电池以石墨为电极，电解酸化的Na2SO4溶液阴极的电极反应式是：2H++2e-═H2↑．若电解电路中通过2mol电子，Zn的理论消耗量为65 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电流流向：右边Pt电极→导线→左边Pt电极
    B．通入氧气这边的Pt电极为负极
    C．溶液中OH-向右边Pt电极移动
    D．通入二甲醚的电极反应式：12OH-+CH3OCH3-12e-=2CO2+9H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
    B．氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键
    C．H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同
    D．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列物质中：①NaCl　②NaOH  ③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3•H2O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl2　⑩澄清石灰水
    其中属于强电解质的有①②⑤；
    属于非电解质的有：④；
    能导电的有：⑦⑩（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
    B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
    C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
    D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：
    Ⅰ．含碘废液中I-含量的测定
    用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.025 0mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：
    ①2Fe3++2I-═2Fe2++I2　②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
    次数123
    滴定体积/mL19.6019.6519.55
    Ⅱ．碘的回收
    取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

    请回答下列问题：
    （1）简述图2实验装置中烧瓶的作用升华分离冷凝回收碘．
    （2）某同学欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
    A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO3
    B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
    C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
    D．将16g NaOH固体加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
    （3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确．
    （4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量为14.94g•L-1（保留小数点后两位）．
    （5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
    （6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（　　）
    A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热
    B．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热
    C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中
    D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中

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