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    已知下列反应：
    ①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2
    ②Fe3O4+3/2Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+1/2O2
    ③3FeCl33FeCl2+3/2Cl2
    这三个反应的联合与循环，主要可用来生产能解决环境和能源问题的气体是（）。
    A．水蒸气       B．氯气       C．氯化氢       D．氢气

    D
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
    实验步骤 实验现象
    （1）取少量该溶液，测定溶液pH pH=0
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
    （4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定不存在的离子有
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    ，
    溶液中肯定存在的离子是
    NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
    NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
    ．
    （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
    可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-
    可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-

    Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
    aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
    试确定以下关系
    （1）a、d、e的关系
    a=d+e
    a=d+e
    ；
    （2）c、f、g、h的关系
    c=f+2g+2h
    c=f+2g+2h
    ；
    （3）b、c、d、e的关系
    b+c=2d+3e
    b+c=2d+3e
    ；
    （4）d、e、f、g、h的关系
    2d+3e=3f+2g+8h
    2d+3e=3f+2g+8h
    ；
    （5）b、f、g、h的关系
    b=4f+4g+10h
    b=4f+4g+10h
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是           （填字母）。

    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H=64.39kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)  △H=－196.46kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H=－285.84kJ·mol－1 

    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为                          。

    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率（×10-3

    mol·L-1·min-1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

     

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。

    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

    （5） 已知相同条件下：

    4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ；△H1

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2

    SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3

    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H

    用△H1、△H2和△H3表示H，H=           。

    （6）已知1 g FeS2(s)完全燃烧生成放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为                 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题：


    （1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：

    摩擦剂

    实验中出现的现象

    解    释

    SiO2

     

     

    CaCO3

     

     

    Ca3(PO4)2

    溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀

     

    Al(OH)3

    溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：

    A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？            

    ①     易溶于水 ②难溶于水  ③坚硬  ④柔软  ⑤颗粒较大  ⑥颗粒较小

    B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是        、     、     。

    C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：

    （3）新制Cu（OH）2的配制方法是                                              。

    牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，产生的现象是              ，化学方程式为           

    （4）实验测定澄清溶液的PH>7，可能原因是                                     。

    （5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

    Ca5(PO4)3OH(固)    5Ca2++3PO43-+OH-

    进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是        

                                                        已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：                    

    根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请解释下列生产生活中的化学问题：

    （1）碳酸氢钠是常见的疏松剂，用化学方程式表示其疏松作用的原理_________________。

    （2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

    ①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

                                        、                                  。

    ②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式）             。

    （3）已知1g葡萄糖氧化成二氧化碳和液态水时放出的热量为15.57kJ ，写出葡萄糖在人体内转化的热化学方程式：                                                    。

    （4）羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：

    Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+ + 3PO43―+ OH―

    进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是           ；

    已知氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]的溶解度比上面的羟基磷酸钙更小，请用离子方程式表示当牙膏中含有氟化物后，能防止龋齿的原因                                        ；

    根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿坚固的方法                          

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