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5.下列反应结束后,向其中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色的是(  )
A.FeCl2与过量氯气B.FeCl3溶液与过量铜片
C.FeCl3溶液与过量铁粉D.FeSO4溶液与过量Zn粉

分析 三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应:Fe3++2SCN-=[Fe(SCN)]2+,[Fe(SCN)]2+显红色;加入适量KSCN溶液后,变成血红色,说明溶液中一定存在铁离子,据此进行解答.

解答 解:A、FeCl2与过量氯气反应生成FeCl3,溶液中存在铁离子,向其中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,故A正确;
B、FeCl3溶液与过量铜片反应生成FeCl2,溶液中不存在铁离子,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变血红色,故B错误;
C、FeCl3溶液与过量铁粉反应生成FeCl2,溶液中不存在铁离子,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变血红色,故C错误;
D、FeCl2溶液与过量Zn粉生成ZnCl2和Fe,溶液中不存在铁离子,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变血红色,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了铁离子的检验方法,题目难度不大,试题注重了基础知识的考查,要求熟练掌握铁离子的检验方法;明确检验铁离子常用的试剂:硫氰化钾、苯酚等.

练习册系列答案
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15.已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液对应的离子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(2)往(1)所得滤液中通入二氧化碳,主要发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题:
(3)D装置的作用是防止空气中的二氧化碳与氢氧化钡反应影响测定结果.
(4)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是cd(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中.

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17.组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能,可在军事上用做隐形飞机的涂层.下列关于C6H4S4的说法正确的是(  )
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14.在元素周期表中,电负性最大的元素的名称是氟.

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