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    19．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
    B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
    D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

    分析 A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；
    B．Ag（NH3）2OH应写成离子的形式；
    C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠和苯酚；
    D．甘氨酸含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应．

    解答 解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，正确的离子方程式为CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH，故A错误；
    B．Ag（NH3）2OH应写成离子的形式，应为为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B错误；
    C．苯酚酸性比碳酸氢钠强，比碳酸弱智，则向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
    D．甘氨酸含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应，离子方程式为H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
    【资料】乙烯的比例模型如图1所示．实验测乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1mol化学键所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol．只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因．常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化为二氧化碳．工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的．在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
    Ⅰ．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题．
    （1）乙烯的结构式是．
    （2）下列说法中不正确的是bd（填序号）．
    a．一氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一个平面上
    b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
    c．长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
    d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
    （3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （4）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是c（填序号）．
    a．溴水    b．酸性高锰酸钾溶液    c．品红溶液
    Ⅱ．已知乙烯能发生以下如图2转化：

    （1）B物质所含官能团的名称是羟基．
    （2）反应②（B-C）的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）反应③的反应类型是加聚反应．
    （4）B和D的反应装置如图3所示．
    ①试管a中反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（　　）
    A．NaB．MgC．AlD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由CO、H2和O2组成的混合气体60mL．在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa，120℃下对氮气的相对密度为1.262，则原混合气体中H2的体积分数约为（　　）
    A．$\frac{2}{9}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分Mn02）和菱锰矿（主要成分MnCO3 ）金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．请回答下列问题：
    （1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
    湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：

    已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
    ②生成氢氧化物的pH如下表：
    物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH7.57.77.68.32.7
    完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-1gKsp）
    难容物质Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
    pKsp38.5515.2614.718.4920.40
    （2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
    （3）Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
    （4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
    （5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （2）甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化．
    （3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）．
    a．氯化钠溶液　　　b．苯　　  c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是（　　）
    A．②①④③⑤B．②③④①⑤C．②③⑤④①D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的上口通入，下口流出
    C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能证明淀粉部分水解成葡萄糖的试剂是（　　）
    A．淀粉-碘化钾溶液和溴水B．氢氧化钠溶液与碘水
    C．新制Cu（OH）2悬浊液与碘水D．碘化钾溶液与碘水

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