氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为
A.NaClO B.NaClO4 C.HClO D.ClO2
科目:高中化学 来源:2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是
A.能全部通过半透膜 B.能发生丁达尔现象
C.一定能导电 D.一定为悬浊液或乳浊液
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Y>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:X<Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:
(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为___________>____________>____________。
(2)当n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要为__________,从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol时的总反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)当溶液中n(Cl-):n(IO3-)=8:1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为_________
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na+,向其中加入Na2O2后,溶液中浓度基本保持不变的离子是
A.SO B.Na+ C.AlO2- D.SO
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
C.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol,某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标):下列说法不正确的是
A.该反应在低温条件下能自发进行
B.曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度
C.若实线对应条件下平衡常数为K,曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1,曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是:K2 >K > K1
D.容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态
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科目:高中化学 来源:2015届河南郑州市高三上第一次(10月)月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入l~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
提出问题 Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(1 )猜 想: ①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。
(2)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂:a.酚酞试液;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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(3)结论:氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入l~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
(4)实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是:
(填离子的化学式)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
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