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    常温下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

    A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

    C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

    D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

    A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

    B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

    C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

    D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三高考打靶测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)按要求回答下列有关问题。

    （1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

    已知如下信息：

    ①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。

    反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和

    ②几种化学键的键能数据如下：

    上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。

    （2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

    SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N(SO2)

    N(NO2)

    N(NO)

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T3

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；

    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；

    ③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

    ①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。

    ②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；

    ③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是( )

    A．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-

    B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

    C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

    D．放电时负极上I-被氧化

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

    （1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

    ①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

    ①SeO3分子的立体构型为_____________。

    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。

    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是：

    A．四种元素中离子半径最大的为M

    B．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高

    C．四种元素最多可形成两种盐

    D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在 2 L 容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应 2NO（g）＋O2 （g）2NO2 （g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    （1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v＝________________。若上述反应在850 ℃下进行，反应2s时 n（NO）＝0.009 mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。

    （2）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________（填字母）。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

    A．v（NO2）＝2v（O2）

    B．容器内的压强保持不变

    C．v逆（NO）＝2v正（O2）

    D．容器内气体密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。

    A．及时分离出NO2

    B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度

    D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到的CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，若期中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是

    A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g和4.4g之间

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的叙述不正确的是

    A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷

    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

    C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体

    D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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