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    【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
    A.石墨和富勒烯
    B.H2O和H2O2
    C.1H 和 2H
    D.乙醇和二甲醚

    【答案】D
    【解析】解：A．富勒烯（C60）和石墨互为同素异形体，故A错误；
    B．H2O和H2O2的分子式不同，一定不属于同分异构体，故B错误；
    C．1H和2H具有相同的质子数、不同的中子数，二者互为同位素，故C错误；
    D．乙醇和二甲醚具有相同分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故D正确；
    故选D．
    A．石墨、富勒烯都是碳元素组成的不同单质；
    B．水和双氧水的分子式不同，不属于同分异构体；
    C．1H和2H的质子数相同、中子数不同，互为同位素；
    D．乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是 ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③钠盐　④钠的含氧化合物

    A. ①④ B. ③④

    C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
    （1）F原子基态的外围核外电子排布式为 ．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．
    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

    物质

    检验试剂

    除杂试剂

    (Ⅰ)甲烷(乙烯)

    ________。

    ________。

    (Ⅱ)酒精(水)

    ________。

    ________。

    ①检验试剂：

    A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液

    C．水 D．氢氧化钠溶液

    ②除杂试剂：

    a．无水硫酸铜 b．乙酸

    c．新制的生石灰 d．溴水

    除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为____________________。

    (2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    试回答：

    在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两位同学根据电解原理，利用塑料瓶、9 V电池、大头针进行电解污水的实验。实验装置如下图。
    根据上图回答下列问题：
    （1）根据电浮选凝聚法处理污水的净化原理写出阳极区和阴极区上各自的电极反应式： 阳极：；
    阴极：。
    （2）试分析不能参加反应的污物是如何沉淀的：。
    （3）最后悬浮物为什么会形成浮渣：。
    （4）甲同学模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求的情况下，发现产生气泡速度缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是。 乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

    （1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是
    （2）S位于周期表中　 族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是 ，H2O比H2Te沸点高的原因是
    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是　 　．
    A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子
    C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键
    ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是　
    （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
    ①Cu+的价层电子排布为　 　，Cu2+有　 　个未成对电子．
    ②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是　
    （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与　 　个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ=　 　 gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
    （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式 ． 焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了而变为激发态．
    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式
    请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为 ．
    （3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）；与X等距离且最近的X原子个数为 ．
    （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2 ， SO2分子的几何构型 ， 比较第一电离能：SO（填“＞”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是_________、____________、________。说明反应放热。

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接①，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，①中看到的现象是________________________________________，说明该反应放热。

    丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是___________________________，说明反应放热，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）
    A.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
    B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
    C.用水可区分苯和溴苯
    D.用金属钠可区分乙醇和乙醚

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