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8.动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体.
⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀.
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律.
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制H2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
仪器:①烧杯,②试管,③酒精灯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等.
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容
实验现象(填A~F)
①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,②H2S+Cl2═2HCl+S↓,此实验的结论:同一周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强.
(4)请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律.向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,说明磷酸的酸性比硅酸强,即非金属性:P>Si.

分析 (1)题目的第一句话提示了该实验的目的;
(2)根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器;
(3)镁条能和热水反应生成碱和氢气;氯气具有氧化性能将还原性的硫离子氧化为硫单质;根据实验现象来分析实验的结论;
(4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,根据最高价含氧酸的制备来分析.

解答 解(1)因题干提示信息:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律,
故答案为:同周期;
(2)该试验加水加热至沸腾,则需要酒精灯,钠与水反应的实验应在烧杯中进行,溶液之间反应的反应一般在试管中进行,
故答案为:烧杯;试管;酒精灯;
(3)①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气,氢氧化镁是碱,遇酚酞变红,所以会看到镁条表面有大量气泡,溶液变成红色,反应为:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,
②因氯气能将硫离子氧化为硫:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,硫不溶于水,为淡黄色,所以溶液中产生浅黄色沉淀;
③因钠的密度比水小,与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠遇酚酞变红,同时反应放热,所以钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色;
④因镁为活泼金属,与盐酸发生置换反应,所以剧烈反应,迅速产生大量无色气体;
⑤铝能与盐酸反应,较镁不活泼,所以反应不十分剧烈;产生无色气体;
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1(OH)3,A1(OH)3具有两性,能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠,所以先生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失,
由实验可知:金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S,则同一周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强;
故答案为:

实验内容
实验现象(填A~F)BFACDE
; Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;同一周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强;
(4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,说明磷酸的酸性比硅酸强,即非金属性:P>Si;
故答案为:向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,说明磷酸的酸性比硅酸强,即非金属性:P>Si.

点评 本题考查同周期元素性质递变规律,题目难度中等,注意物质的性质以及元素周期律的递变规律,培养了学生分析和解决问题的能力.

练习册系列答案
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Ⅱ完成下列方程式:
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④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br       乙醛的银镜反应
(2)书写下列物质的结构简式:
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(1)M的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO.下列说法不正确的是C.
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C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5n,二者互为同分异构体
D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
(2)乙醇分子结构中化学键如图2所示.
①乙醇和金属钠反应时,断裂的化学键是a(填字母序号),反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.
②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应,断裂的化学键是ad.(填字母序号),反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯.
用示踪原子法可确定某些化学反应的机理.写出用CH3CH218OH 和 CH3COOH反应  制取乙酸乙酯的化学方程式CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O.

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13.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g),N2O4为无色气体.
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②一定温度下,在密闭恒容容器中反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡,达到平衡状态的标志ACE.
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B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
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③其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是BC(填字母)
A.增大NO2的浓度    B.降低温度    C.减小压强   D.加入催化剂
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20.八种短周期主族元素(用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示)原子序数依次递增.x的最高正化合价和最低负化合价的代数和为零;d是地壳中含量最高的元素;y的一种单质具有很高的硬度和熔点;z、e、f的最高价氧化物对应的水化物可两两反应;化学上常用品红溶液来鉴别g的一种氧化物.根据上述信息及判断,请用化学符号回答下列问题:
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(6)将Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中:请写出刚好满足下列条件时的离子方程式:
①生成沉淀的总物质的量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.
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17.(1)下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质.
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(2)有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H2、D2、T2    ③S8、S4、S2    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质.互为同位素的是(填序号)①④;互为同素异形体的是(填序号)③;由①和④的微粒可组成18种不同的三原子化合物.
(3)将aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一试管,将试管口倒插入水中.要使反应后试管内的气体全部消失,则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=4x-2a.

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18.有机物与生产、生活密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.变质的油脂有特殊难闻气味,是因为油脂发生了氧化反应
B.棉花的主要成分是淀粉
C.酒精类饮料中含有乙醇
D.牛奶中含有蛋白质

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