实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色. |
②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体. |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀. |
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) |
分析 (1)题目的第一句话提示了该实验的目的;
(2)根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器;
(3)镁条能和热水反应生成碱和氢气;氯气具有氧化性能将还原性的硫离子氧化为硫单质;根据实验现象来分析实验的结论;
(4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,根据最高价含氧酸的制备来分析.
解答 解(1)因题干提示信息:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律,
故答案为:同周期;
(2)该试验加水加热至沸腾,则需要酒精灯,钠与水反应的实验应在烧杯中进行,溶液之间反应的反应一般在试管中进行,
故答案为:烧杯;试管;酒精灯;
(3)①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气,氢氧化镁是碱,遇酚酞变红,所以会看到镁条表面有大量气泡,溶液变成红色,反应为:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,
②因氯气能将硫离子氧化为硫:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,硫不溶于水,为淡黄色,所以溶液中产生浅黄色沉淀;
③因钠的密度比水小,与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠遇酚酞变红,同时反应放热,所以钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色;
④因镁为活泼金属,与盐酸发生置换反应,所以剧烈反应,迅速产生大量无色气体;
⑤铝能与盐酸反应,较镁不活泼,所以反应不十分剧烈;产生无色气体;
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1(OH)3,A1(OH)3具有两性,能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠,所以先生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失,
由实验可知:金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S,则同一周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强;
故答案为:
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) | B | F | A | C | D | E |
点评 本题考查同周期元素性质递变规律,题目难度中等,注意物质的性质以及元素周期律的递变规律,培养了学生分析和解决问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3OOCCH2COOC2H5 | B. | |||
C. | CH3COOCH2CH2COOCH3 | D. | CH3COOCH2COOC2H5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 变质的油脂有特殊难闻气味,是因为油脂发生了氧化反应 | |
B. | 棉花的主要成分是淀粉 | |
C. | 酒精类饮料中含有乙醇 | |
D. | 牛奶中含有蛋白质 |
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