精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分P=气体总P总)×体积分数。下列说法正确的是( )

A550℃时,若充入惰性气体,v,v均减小,平衡不移动

B650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

CT℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

【答案】B

【解析】

试题分析:A550℃时,若充入惰性气体,容器容积增大,相当于降低压强,v,v均减小,平衡向正反应方向移动,A错误;B根据图像可知650℃时,反应达平衡后CO2体积分数是60%,设二氧化碳的起始量是xmol,消耗量是ymol,则生成CO是2ymol,因此解得x=4y,所以平衡时CO2的转化率为25.0%B正确,C、由图可知T时,平衡体系中CO2CO体积分数相等,则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2CO,平衡等效的,因此平衡移动,C错误;D、平衡后P(CO)= PP(CO2)= PKP=,D错误答案B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

(1)图中X、Y分别是_______、______(填化学式),a ___b(填“>”、“<”或“=”)。

(2)燃料电池中负极的电极反应式是______________________。

(3)电解池中总反应的离子方程式是__________________________。

(4)假设该装置的能量利用率可达70%,要电解制得2.4 mol NaOH,燃料电池需消耗标准状况下的空气________L。(空气中O2的体积分数为20%)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1〈0

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0

回答下列问题:

1)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是

2)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。

(3)Bodensteins研究了下列反应:2HIgH2g+I2g

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0. 784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

上述反应中,正反应速率为v= k·x2(HI),逆反应速率为v=k·x(H2)·x(I2),其中kk为速率常数, 其中kk为速率常数,则k________(Kk表示)。若k = 0.0027min-1,在t=40min时,v=__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(15分)按要求回答下列有关问题。

(1)据报道,科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息:

化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上,规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热:NH3(g)为mkJ·mol-1,H2O(l)为nkJ·mol-1

反应的H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和

几种化学键的键能数据如下:

上述反应中,H=_______kJ·mol-1,H-N键的键能为_______kJ·mol-1

(2)二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应:

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),H= -42kJ·mol-1,在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得实验数据如下:

实验编号

温度

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

N(SO2)

N(NO2)

N(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T3

0.20

0.30

a

实验甲中,若2min时测得放出的热量是4.2kJ,则0~2min时间内,用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________;

实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为____________;

由表中数据可推知,Tl______T2(填“>”“<’’或“=”)

(3)对反应N2O4(g)2NO2(g) H>0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是__________。

a.A、C两点的反应速率:A>C

b.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

c.由状态A到状态B,可以用加热的方法

d.A、C两点的化学平衡常数:A=C

(4)工业上,采用石墨、铁棒作为电极,电解除去废水中的CN-(N为-3价,下同),装置如图所示,通电过程中,阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应,其方程式为:C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)

上述反应方程式配平后“□”内应填写________;

阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________;

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有儿项( )

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA

②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA

25℃1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

过氧化钠与水反应时,生成0.5molO2转移的电子数为2NA

50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应,生成SO2分子数小于0.46NA

利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应,得到1mol产物同时生成3NAH2O

A2 C4 B3 D5

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐,浅绿色,式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题

1莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定,但长期露置于空气中也会变质检验莫尔盐是否变质的试剂是_______________

2准确称取mg纯净的莫尔盐,在锥形瓶中加20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次,测得有关数据如下

实验序号

起始读数/mL

终点读数/mL

I

2.50

22.58

1.00

23.12

0.00

19.92

①K2Cr2O7溶液应该放在______________式滴定管中。

写出滴定过程中反应的离子方程式______________

所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________mol/L(用含M的代数式表示)

3某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

甲同学提出猜想分解产物可能是N2Fe2O3SO3H2O四种物质。你是否同意并说明理由______________

乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有______________C装置中红色褪去,说明气体产物中含有______________

C装置后应连接尾气吸收装置DD中盛有的试剂可以是______________(写一种即可)

丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换BC中的试剂即可,则更换后的试剂为B______________C______________

丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2SO3拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、 下列各组物质:①O2和O3 ②H2、D2、T2 12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)

A、互为同位素的是_________ B、互为同分异构体的是________;

C、互为同素异形体的是________; D、同一种物质的是_________。

Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式

(1)含有30个氢原子的烷

(2)假如某烷烃的相对分子质量为142,则该烷烃的分子式为

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍

(4)1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气

Ⅲ、甲烷的电子式为________,碳氢键之间键角为 。甲烷和氯气在光照下发生取代反应,生成___________种产物。产物中_________常用作灭火剂。试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式:____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】立方烷具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:

回答下列问题:

1C的结构简式为 E的结构简式为

2的反应类型为 的反应类型为

3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:

反应1的试剂与条件为 :反应2的化学方程式为

反应3可用的试剂为

4)在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是 (填化合物代号)。

5I与碱石灰共热可转化为立方烷,立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。

6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有 种。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(实验)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

合成反应:

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题:

(1)装置a的名称是

(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。

A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器

(6)本实验所得到的环己烯产率是 。(保留两位有效数字)

(注:产率=实际产量/理论产量×100%)

查看答案和解析>>

同步练习册答案