Question

2．某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物，为了保护环境和综合利用氮的氧化物，可采用氨一碱两级吸收法，此法兼有碱吸收和氨吸收法的优点，其吸收工艺流程如图：

（1）缓冲器的作用是使氨气和大气充分混合
（2）流程中可循环使用的物质是氨气
（3）NaNO₂可用于实验室制取N₂，请写出加热NaNO₂和 NH₄Cl两固体物质制取N₂的化学方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O，若需要制取1molN₂，则有69g的NaNO₂被还原．

Answer 1

分析 （1）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合；
（2）碱液循环槽中的铵根离子与碱反应生成氨气，再把氨气通入吸收塔；
（3）NaNO₂和 NH₄Cl反应生成氮气、NaCl和水；根据反应的方程式计算．

解答 解：（1）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合，加快反应速率，
故答案为：使氨气和大气充分混合；
（2）吸收塔中氨气与氮的氧化物反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，碱液循环槽中的铵根离子与碱反应生成氨气，再把氨气通入吸收塔与氮的氧化物反应，所以循环使用的是氨气；
故答案为：氨气；
（3）NaNO₂和 NH₄Cl反应生成氮气、NaCl和水，其反应方程式为：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O；若需要制取1molN₂，则消耗1molNaNO₂，其质量为69g；
故答案为：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O；69．

点评 本题考查了氮的氧化物之间的转化，明确流程图中各部分发生的化学反应是解本题关键，注意从整体上分析解答，难度中等，侧重于考查学生的分析能力．