Question

9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

• A． 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• B． 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺
• C． 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
• D． 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

Answer 1

分析 A．Fe比Cu的还原性强，Fe为负极；
B．Fe失去电子生成亚铁离子；
C．由电流从正极到负极可知，a为正极，c为阳极，铁上镀铜时Cu为阳极；
D．用装置②精炼铜，a为正极，粗铜作阳极．

解答 解：A．Fe比Cu的还原性强，Fe为负极，则装置①是原电池，总反应是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故A错误；
B．Fe失去电子生成亚铁离子，则装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，故B错误；
C．由电流从正极到负极可知，a为正极，c为阳极，铁上镀铜时Cu为阳极，则c为纯铜电极，故C正确；
D．用装置②精炼铜，a为正极，粗铜作阳极，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握装置、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学原理的应用，题目难度不大．