Question

（每小题4分，共12分）

（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__ _。

（2）Na2CO3溶液中，其离子浓度从大到小关系为 。

（3）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度 。

 

Answer 1

（1） c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+) ；（2） C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)；

（3）0.025mol/L

【解析】

试题分析：（1）氨水和稀盐酸溶液呈中性，c(OH-)=c(H+) 溶液中含有铵根离子、氯离子、氢氧根离子和氢离子，故离子浓度为c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+)；（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；（3）发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度比为1：2，因为pH=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，答案为0.025mol/L

考点：化学方程式的有关计算