Question

【题目】铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）；

A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键

Answer 1

【答案】（1）①<；②分子；（2）①直线；2；（3）①2s22p6；②sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；③E、F；

【解析】

试题（1）①同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的电负性就越大，所以电负性：C<O; ②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体；（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。所以在[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线型；（3）①在配离子[Cu(En)2]2+的中心原子Cu基态第L层电子排布式2s22p6；n=2;②乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，是因为在乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；③配合物[Cu(En)2]Cl2中存在的作用力类型有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键；不存在的作用力有氢键 和金属键，故选项是E、F。