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下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中

溶液变红褐色

有Fe(OH)3生成

B

用燃烧的镁条引燃铝热剂

剧烈反应

该反应是吸热反应

C

向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

溶液中含有SO42-

D

用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中

铜片上有气泡

铜片是原电池的正极

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科目:高中化学 来源: 题型:


在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:  [要求:写出计算过程]

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?

② 通过导线的电子的物质的量是多少?

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:


有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:

第一组

He -268.8

(a) -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

第二组

F2 -187.0

Cl2 -33.6

(b)  58.7

I2  184.0

第三组

(c)   19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四组

H2O 100.0

H2S -60.2

H2Se -42.0

H2Te -1.8

下列各项中正确的是(       )

A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF  

B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性

C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键

D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S> H2Se>H2Te

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验装置或操作正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:


NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是

A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ,生成3mol I2转移电子的总数为5NA

B.标准状况下,5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA

C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH总数为0.1NA

D.20 g重水(D2O)中所含电子总数为8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是

A.NH3         B.N02          C.N0             D.NH4C1

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于乙酸性质的说法中,不正确的是

    A.易溶于水                  B.酸性比碳酸的酸性弱

C.能发生酯化反应            D.能和金属钠反应生成H2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下,化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,A、C的焰色反应都呈黄色,B是无色无味的液体,D是黄绿色气体,E、F都是无色气体,F的水溶液是盐酸,H的水溶液具有漂白、杀菌性,J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

(1)H的化学式为                   

(2)F的电子式为                   

(3)反应①的化学方程式为                                             

(4)反应②的离子方程式为                                            

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(    )

A.原子半径:W>Z>Y>X>M 

B.XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物

C.由X元素形成的单质有的可以导电

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

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