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    2．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

    分析 A．蛋白质水解可生成氨基酸；
    B．棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉分子式不同；
    C．花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小；
    D．甲醛对人体有害，为环境污染物．

    解答 解：A．蛋白质在解热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故A错误；
    B．棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
    C．花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小，不是饱和酯类，故C错误；
    D．甲醛常用作装饰材料，对人体有害，可致癌，为环境污染物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的结构、性质以及应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握物质的性质的异同以及组成和用途，注意相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）ad．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）．c（{N}_{2}）}$．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．
    （4）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
    C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
    D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、L、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、L同主族，可形成离子化合物LX；Y是空气中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3两种分子．
    （1）L、M、G三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）比较Z、M的气态氢化物稳定性强弱顺序H2O＞H2S．
    （3）写出由Y、L两种元素组成的阴阳离子的电子层结构相同的物质的化学式Na3N．
    （4）由上述元素中的两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由Z、L两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
    （6）有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（MZG2）中形成的，电池的总反应式为：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．
    ①若电解质溶液中混有少量水，对电池反应有（填“有”“无”） 影响．
    ②电池工作时的正极反应式为3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．药物氯吡格雷（clopidogrel，1）可由下列路线合成：

    结合流程，回答有关问题：
    （1）C中除含苯环外所含的官能团有羧基氨基、氯原子（写名称），该物质不具有的性质为C（填序号）
    A．能发生加成反应    B．缩聚
    C．能发生消去反应    D．能发生取代反应
    （2）流程中反应3的化学方程式，反应类型为酯化反应；
    （3）两个C分子间能生成含3个六元环的产物，该产物结构式为，反应5除生成氯吡格雷外，另一种产物的名称是HOCH2CH2OH；
    （4）写出C的分子式C8H8O2NCl，该分子核磁共振氢谱谱线为7条；
    （5）同时符合下列条件的C的同分异构体数目为6．
    ①属于芳香族化合物，分子中只有两种官能团，其中一种直接连接在苯环上；
    ②苯环上有2个取代基，氯原子不直接连在苯环上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
    C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
    D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子
    B．1 mol青藤碱最多能与1 mol Br2发生反应
    C．1 mol青藤碱最多能与4 mol H2发生反应
    D．青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：
    +$\stackrel{一定条件}{→}$
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．上述反应的原子利用率是100%
    B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰
    C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应
    D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．
    定量测定化学反应速率    		B．
    完成铁片与浓硫酸的反应
    C．
    从食盐水中提取NaCl    		D．
    量取15.00mLNaOH

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