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    100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 

    A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；

    B．烧瓶内气体的颜色不再加深；

    C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；

    D．烧瓶内气体的压强不再变化。


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对NO、NO2的描述，正确的是(　　)

    A．NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物

    B．NO2可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到

    C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都有毒

    D．NO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　)

    ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化

    A．①②                                B．①②③

    C．①②③④                            D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　)

    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

    D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

    B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数

    D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是

    A．0.6 mol        B．1.2 mol        C．2.4 mol        D．1.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知，N2 (g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H=－92.4 kJ·mol－1 。在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    4mol NH3

    NH3的浓度（mol·L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    下列说法正确的是

    A．       B．      C．       D．α1 +α2  > 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)

    A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小 

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

    C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小   

    D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 

    化合物

    相对分子质量

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解度/100g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    （一）乙酸正丁酯的制备

    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应

    （二）产品的精制

    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯

    请回答有关问题。

    （1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

    （2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

    步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

    （3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

    （4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3

    C．萃取振荡操作应如右图所示

    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________

    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________

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