下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
专题:
实验评价题.
分析:
A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂;
B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离;
C.应利用二者溶解度随温度的变化不同分离;
D.丁醇和乙醚的沸点不同,可用蒸馏的方法分离.
解答:
解:A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂,应用四氯化碳或苯萃取,故A错误;
B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B错误;
C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同,利用重结晶法.NaCl随温度升高溶解度变化不大,KNO3随温度升高溶解度变化大,经冷却过滤,故C错误;
D.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计,题目难度不大,注意相关物质的性质的异同,把握常见物质的分离方法和操作原理.
科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )
A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C. 该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
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科目:高中化学 来源: 题型:
对有机物,叙述不正确的是( )
A.常温下,可与Na2CO3溶液反应放出CO2
B.能发生碱性水解,1 mol该有机物能消耗8 mol NaOH
C.与稀H2SO4共热生成两种有机物
D.该有机物的分子式为C14H10O9
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物CH2=CH﹣CH2﹣CH(OH)﹣COOH在不同条件下可能发生有机反应类型有:①加成;②取代;③消去;④氧化;⑤酯化;⑥加聚;⑦缩聚.其中因分子结构中含﹣OH而可能发生的反应有( )
| A. | ①④⑥⑦ | B. | ③④⑤ | C. | ②③④⑤⑦ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有下列各组物质:(A)S2和S4 (B)Br和Br (C)CH4和C8H18(D) CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和
(E)和
① 组两物质互为同位素
② 组两物质互为同素异形体
③ 组两物质互为同分异构体
④ 组两物质互为同系物
⑤ 组为同一物质.
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体.在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;又知单质A是当今世界产量最大的金属,E的溶液是无色的.请回答:
(1)A是Fe,B是Cl2,C是H2(请填写化学式);
(2)反应①的化学方程式 ;
(3)反应③的离子方程式 ;
(4)反应④的离子方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟
的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4
酸化后反应制得,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.3∶1 B.2∶3 C.1∶2 D.2∶1
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