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14.有机化合物A~E的转化如下列反应框所示,1molA和2molH2在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇X,X中碳元素的质量分数为65%.

(1)X的分子式为C4H10O.
(2)A分子中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基.
(3)D→E的反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O.

分析 饱和一元醇X,通式CnH2n+2O,X中碳元素的质量分数约为65%,则12n÷(12n+2n+2+16)=65%,解得n=4,则X的分子式为C4H10O;A能与银氨溶液反应,含有醛基,1mol A和2mol H2在一定条件下恰好完全反应,除醛基外,还含有1个碳碳双键,A经过系列转化生成E为五元环酯,故A的结构简式为CH2=CHCH2CHO,CH2=CHCH2CHO与银氨溶液反应生成B,则B为CH2=CHCH2COOH,CH2=CHCH2COOH与氯化氢发生取代反应生成C,则C为ClCH2CH2CH2COOH,ClCH2CH2CH2COOH与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成D,则D为HOCH2CH2CH2COOH,HOCH2CH2CH2COOH在浓硫酸作用下发生取代反应生成E,则E为,据此解答.

解答 解:饱和一元醇X,通式CnH2n+2O,X中碳元素的质量分数约为65%,则12n÷(12n+2n+2+16)=65%,解得n=4,则X的分子式为C4H10O;A能与银氨溶液反应,含有醛基,1mol A和2mol H2在一定条件下恰好完全反应,除醛基外,还含有1个碳碳双键,A经过系列转化生成E为五元环酯,故A的结构简式为CH2=CHCH2CHO,CH2=CHCH2CHO与银氨溶液反应生成B,则B为CH2=CHCH2COOH,CH2=CHCH2COOH与氯化氢发生取代反应生成C,则C为ClCH2CH2CH2COOH,ClCH2CH2CH2COOH与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成D,则D为HOCH2CH2CH2COOH,HOCH2CH2CH2COOH在浓硫酸作用下发生取代反应生成E,则E为
(1)由上述分析可知,X的分子式为:C4H10O,故答案为:C4H10O;
(2)A的结构简式为CH2=CHCH2CHO,含有的官能团有碳碳双键、醛基,故答案为:碳碳双键、醛基;
(3)D→E是HOCH2CH2CH2COOH在浓硫酸作用下发生取代反应生成,反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O,
故答案为:HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O.

点评 本题考查有机物推断,计算确定A的分子式是关键,再结合转化关系及E的结构特点进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,能较好的考查考生的推理能力和知识迁移运用能力,是热点题型,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)- 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmDm的电子式
(2)能证明Cm-、E(m-1)- 的还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓.
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,其离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,写出该反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O.
(4)在该溶液中溶质中含有的化学键类型是离子键、共价键.
(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是Na、S(填元素符号).
单质$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高价氧化物对应的水化物.

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5.结合所学知识及下表信息推断,下列有关说法中不正确的是(  )
名称结构简式熔点/℃沸点/℃
正丁烷CH3CH2CH2CH3-138.4-0.5
异丁烷CH(CH33-159.6-11.7
A.正丁烷的所有碳原子在同一直线上
B.正丁烷、异丁烷常温下都为气态
C.气体打火机中所灌装的丁烷最有可能是正丁烷
D.相同碳原子数的烷烃,支链越多,沸点越低

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2.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向氨水中滴加氯化铝溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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9.下列说法正确的是(  )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水 
②除去乙醇中微量水可加入金属钠,使其完全反应 
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 
④收集乙酸乙酯的方法是将产生的气体通入饱和碳酸钠溶液中.
A.①③B.②④C.①④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.在短周期主族元素中,甲元素的原子半径最小;乙元素是地壳中含量最多的金属元素;丙元素的次外层电子数是最外层电子数的4倍;丁元素的最高价氧化物的水化物和它的氢化物反应生成盐A.则:
(1)甲是H,乙是Al,丙是Mg,丁是N.
(2)盐A属于离子化合物(填“离子”或“共价”).

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6.体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2 只发生了如下过程:H2O2→O2
(1)该反应应选择的酸是:C(填序号).
A.盐酸    B.浓硫酸    C.稀硫酸    D.醋酸.
(2)该反应中发生还原反应的过程是:MnO4-→Mn2+
(3)写出该反应配平的离子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑.
(4)如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为0.6mol.
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3.下列烃在光照下与氯气反应,只生成两种一氯代物的有(  )
A.甲苯B.环戊烷C.2,2-二甲基丁烷D.对二甲苯

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4.若要除去下列有机物中混入的少量杂质(括号中为杂质),所选用的方法不正确的是(  )
A.乙醇(水):加入新制的生石灰,然后蒸馏
B.乙酸乙酯(乙酸):加入饱和碳酸钠溶液,然后分液
C.乙烷(乙烯):通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D.溴苯(溴):加入氢氧化钠溶液,然后分液

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