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8.下列有关试剂的保存方法不正确的是(  )
A.把少量液溴、白磷放在水下
B.把铝片、镁条放置在不密封的纸盒里
C.把汽油、溴水放在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.把硝酸、硝酸银放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中

分析 A.液溴易挥发、白磷在空气中易燃,都应隔绝空气保存;
B.铝片、镁条有氧化膜;
C.汽油、溴水腐蚀橡皮塞;
D.硝酸、硝酸银不稳定,见光易分解.

解答 解:A.液溴易挥发、白磷在空气中易燃,都可以用水封,隔绝空气保存,故A正确;
B.铝片、镁条有氧化膜,可以放置在不密封的纸盒里,故B正确;
C.汽油、溴水腐蚀橡皮塞,故C错误;
D.硝酸、硝酸银不稳定,见光易分解,所以应保存在棕色瓶中,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了药品的保存方法,题目难度不大,熟悉药品的性质是解题关键,注意相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积是(相同条件)(  )
A.1:1B.2:3C.3:2D.1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
B.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa )>c(NaOH )
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.据报道,科学家己经研制出世界上最薄的材料一-碳膜片,其厚度只有一根头发的二十万分之一.如图所示,这种碳膜片状如蜂巢,是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成,下列有关碳膜片的说法中,正确的是(  )
A.碳膜片属于碳元素的同素异形体
B.碳膜片与C60是同一种物质
C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素.其中A与D、B与E同主族,C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍,D元素在地壳中的含量仅次于氧,D的单质是良好的半导体材料,E元素的最高正价与最低负价的代数和为2.请回答:
(1)E元素的氢化物是极性分子(填“极性”或“非极性”),电子式是
(2)A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是H2O>NH3>CH4.(用化学式表示)
(3)B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO3.(同上)
(4)工业上用A单质制备D单质的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下:

(1)化合物Ⅱ的分子式为C6H9O2Br;反应②的反应类型为加成反应;化合物IV中含有的官能团是羧基、羟基、溴原子.(写名称)
(2)1mol化合物Ⅲ最多消耗2mol NaOH.
(3)化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物,写出该反应的化学方程式
(4)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物VI和VII,结构简式分别是为、HCHO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.膳食纤维具有突出的保键功能,是人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是(  )
A.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解、加聚
B.芥子醇的分子式是C11H14O4,属于芳香烃
C.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
D.芥子醇能与3mol溴水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示.

(1)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,加入试剂的合理顺序为BC.
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(2)在隔膜法电解食盐水时,电解槽阳极区的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
(3)氯碱工业制得的氯气可用于生产半导体材料硅,其流程如下:

 ①石英砂的主要成分是SiO2,在制备粗硅时,焦炭的作用是还原剂.
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质,必须进行分离提纯.其提纯方法为蒸馏.
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
(4)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?原因是否,如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯.
(5)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg,从MgCl2溶液得到MgCl2固体的方法是在氯化氢气流中加热蒸发;有同学认为可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,你同意该同学的想法吗?为什么?不同意,因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行

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