Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、将一定量KAl（SO₄）₂溶液和一定量Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al³⁺+2SO₄^2-+3OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• B、KMnO₄与浓盐酸反应制Cl₂：2MnO₄^-+16HCl=2Mn²⁺+6Cl^-+5Cl₂↑+8H₂O
• C、0.1 mol Cl₂和100 mL 1 mol/L FeBr₂反应：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br ^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂
• D、用Al（OH）₃中和过多的胃酸：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、沉淀的质量恰好最大，即钡离子和硫酸离子恰好完全沉淀；
B、盐酸是强电解质，应写成离子的形式；
C、首先是还原性强的亚铁离子先反应，后溴离子反应；
D、胃酸的主要成份是盐酸，强电解质，而Al（OH）₃是弱电解质应写成化学式．

解答： 解：A、沉淀的质量恰好最大，即钡离子和硫酸离子恰好完全沉淀，设KAl（SO₄）₂为1mol，则电离产生2mol的SO₄^2-，恰好完全沉淀需要2mol的氢氧化钡，2mol的氢氧化钡电离产生4mol的氢氧根离子与1molKAl（SO₄）₂电离出的铝离子恰好完全反应，生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A错误；
B、盐酸是强电解质，应写成离子的形式，正确的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故B错误；
C、0.1 mol Cl₂的得到0.2mol的电子，0.1mol的亚铁离子失去0.1mol的电子，还有0.1mol是溴离子提供电子，所以亚铁离子和溴离子之比为1：1，离子方程式为2Cl₂+2Fe²⁺+2Br ^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂，故C错误；
D、胃酸的主要成份是盐酸，强电解质，而Al（OH）₃是弱电解质应写成化学式，离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．