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    14．下列化合物不能由单质直接生成的是（　　）
    A．FeSB．CuSC．CuCl2D．FeCl3

    分析 A、Fe与S加热生成FeS；
    B、铜和S高温条件下反应生成Cu2S；
    C、铜与氯气反应生成氯化铜；
    D、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁．

    解答 解：A、硫单质氧化性弱，和变价金属反应只能生成低价的化合物，Fe与S加热生成FeS，所以FeS能由单质之间直接化合得到，故A不选；
    B、硫单质氧化性弱，和变价金属反应只能生成低价的化合物，铜和S加热条件下反应生成Cu2S，所以不能由单质之间直接化合得到CuS，故B选；
    C、氯气具有强氧化性和变价金属反应生成高价化合物，铜与氯气反应生成氯化铜，所以氯化铜能由单质之间直接化合得到，故C不选；
    D、氯气具有强氧化性和变价金属反应生成高价化合物，金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以FeCl3能由单质之间直接化合得到，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物的性质应用，主要考查了单质间发生化学反应的条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学式只表示一种物质分子组成的是（　　）
    A．C3H8B．C2H6OC．CD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．${\;}_{92}^{235}$U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（　　）
    A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（　　）
    A．甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO42-向铜极移动
    B．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
    C．乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极
    D．甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）
    A．CuSO4B．HClC．Na2SO4D．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1/22.4mol/LB．V/33.6mol/LC．V/22.4mol/LD．1/33.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．N2的结构式：B．钠离子电子式：C．HCl的电子式：D．H-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水，并可以发生如图：图所示的变化：
    已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体．请回答：
    （1）A分子中含有的官能团的名称碳碳双键、酯基．
    （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
    （3）写出②的反应方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
    （4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
    ①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应HCOOCH2CH3
    ②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
    （5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素．
    （6）7.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下．

    已知：
    Ⅰ．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫．
    Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．
    回答下列问题：
    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率．
    （2）吸收塔中的原料B可以选用B（填字母序号）．
    A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液
    （3）某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）．
                   
    ①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反应的实质是H+与SO32-反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32-）都较大，生成SO2速率更快．装置B的作用是防止倒吸．
    ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

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