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    (10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。

    a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 

    c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

    （2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，

    产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

     

    【答案】

    （1）①<      CH3COOHCH3COO-+H+。

    ②碱性   CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-。

    ③b、c。

    （2）白色沉淀转变为红褐色。

    3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+或Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度，使Mg(OH)2 溶解平衡移动，生成更难溶Fe(OH)3。

    【解析】

    试题分析：（1）①物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，强酸电离程度大于弱酸，所以盐酸的pH小，醋酸的pH大。醋酸电离的方程式CH3COOHCH3COO-+H+。

    ②醋酸钠属于强碱弱酸盐，由于CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-，所以溶液显碱性。

    ③醋酸与NaOH溶液反应后的溶液中存在的离子有：H+、Na+、OH-、CH3COO-，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，当pH=7时c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(CH3COO-)，又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以b正确。当pH<7时c(H+)> c(OH-)，则c(Na+)< c(CH3COO-)，又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以c正确。

    （2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，由于Mg(OH)2溶液度大于Fe(OH)3，3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，所以可以生成Fe(OH)3，白色沉淀变成红褐色。

    考点：溶液中离子浓度大小比较及沉淀的转化

    点评：本题综合性很强，即考查了强弱电解质电离的比较，离子浓度大小的比较，还考查了沉淀的转化。这种类型题在高考习题中常见。

     

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    （10分)）
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，离子反应方程式为                      。
    （2）常温下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
    溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为                  。

    （3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是     。定量测定产品中KIO3的含量时，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为：                         。

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    （10分)）

    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，离子反应方程式为                       。

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    （3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是       。定量测定产品中KIO3的含量时，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为：                          。

     

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    （l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。

    ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 

    ③ 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

     (2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

    ②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：

    c(A-)+c(HA)=           mol/L；     c(OH-)-c(HA)=           mol/L。

     

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    ③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
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    ②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：
    c(A-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

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