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    我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
     

    A、胰岛素  B、甲状腺激素 C、生长激素 D、雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患
     

    A、甲状腺亢进 B、佝偻病 C、地方性甲状腺肿 D、糖尿病
    （3）可用醋酸、淀粉、碘化钾溶液，检验食盐中含碘酸钾．能观察到的明显现象为
     
    ．这是因为食盐中的碘酸钾被
     
     成碘单质．
    （4）淀粉水解的最终产物是
     
    （填化学式），该物质在人体中提供能量的化学方程式为
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,微量元素对人体健康的重要作用,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素；
    （2）根据碘、钙的生理功能，以及葡萄糖的生理功能和糖尿病的成因判断；
    （3）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，据此分析；
    （4）淀粉水解的产物是葡萄糖，葡萄糖在人体中被氧化为人体提供能量．
    解答： 解：（1）人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选B；
    （2）A．甲状腺机能亢进是因碘摄入太多造成的，故A错误；
    B．钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故B错误；
    C．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；
    D．糖尿病是因血糖浓度过高，造成尿中含有大量的葡萄糖的病症，故D错误；
    故选C；
    （3）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物I2是氧化产物，KIO3是氧化剂，在反应中被还原，该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；还原；
    （4）淀粉水解的产物是葡萄糖，分子式为：C6H12O，C葡萄糖在人体中被氧化为人体提供能量，即6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故答案为：C6H12O6；C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
    点评：本题考查了化学反应方程式及电极反应式的书写等知识点，难度不大，（3）题易错，注意氧化产物、还原产物物质的量的判断，特别是氧化产物和还原产物是同一物质的化学反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知98%的硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为（　　）
    A、等于9.2 mol/L
    B、大于9.2 mol/L
    C、小于9.2 mol/L
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：
    （1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（1）．
    ①已知该反应的平衡常数K175℃＜K165℃，则该反应的△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是
     
    ；B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO（NH2）2（1）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （2）镓、铝为同族元素、性质相似．如表是两种两性氢氧化物的电离常数．
    ①写出氢氧化镓的碱式电离方程式：
     
    ．
    两性氢氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Kia2 10-111×10-7
    碱式电离常数Kib1.3 10-331.4 10-34
    ②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是
     
    ．
    （3）已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液（中性）．
    ①请结合平衡原理和必要的文字解释Mg（OH）2能溶于NH4C1溶液的原因
     
    ．
    ②将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般
    采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    CH3OH（g）．请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）在t℃时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.5mol?L-1，该反应的平衡常数为
     
    ．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4molH2、xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是：
     
    ．
    （3）已知：CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H=
     
    ．
    （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：
    浓度/mol?L-1
    时间/min    		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
    0 1.0 2.0 0
    2 0.8   0.2
    4   1.0 0.5
    6   1.0 0.5
    ①反应从2min到4min之间，反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②反应达平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂     b．降低温度      c．增加H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前各类燃料电池中，能量转化效率最高的是“陶瓷电池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金属复合氧化物，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”．请回答下列问题：
    （1）在750℃，空气中的氧分子吸附在陶瓷正面，2个氧原子会分别从涂层上“抢走”2个电子，变成氧离子，则陶瓷正面是燃料电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）带电的氧离子穿过陶瓷膜，与反面的燃料气反应，产生电流．燃料气发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）若以甲醇为上述陶瓷电池的燃料气，则该电池的正极反应式为
     
    ，负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
    W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
    （1）Y位于元素周期表第
     
      周期第
     
      族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
      （写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
    （2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：
     
    ；
     

    （3）XY2是一种常用的溶剂，XY2在空气中燃烧生成两种酸性氧化物，将此混合气体3.36L（标准状况）通入20mL 5mol/L NaOH溶液中，充分吸收后所得溶液中溶质的成分主要是
     
    （填化学式）．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：
    XO（g）+
    1
    2
    O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
    Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．（X、Y用实际的元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性
    B、Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
    C、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物
    D、X、Y的氧化物晶体类型一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是（　　）
    A、从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
    B、大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
    C、为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
    D、保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取浓度均为0.1000mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、根据滴定曲线可得，25℃时 Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3?H2O）≈10-5
    B、当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
    C、曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    D、在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

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