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    在同温同压条件下，已知： C＋CO22CO（正反应是吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应是放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度同时升高时，v1和v2的变化情况正确的是

    A．同时增大B．同时减小
    C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

    A

    解析试题分析：升高温度反应速率一定是增大的，与反应是放热反应还是吸热反应无关系，所以答案选A。
    考点：考查温度对反应速率的影响
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的易错点是选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是                                                 （    ）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态

    A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是
    ①升高温度
    ②改用100mL 1mol/L硫酸
    ③多用300mL 1mol/L盐酸；
    ④用等量锌粉代替锌粒
    ⑤改用100mL 6mol/L硝酸
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
    ⑦用粗锌代替纯锌使用

    A．①③④⑤⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
                                                
    A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
    C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）

    A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化
    C．反应速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是  （  ）    
    A．均减半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均减少1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）
    （1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为                             。
    （2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为                               。
    （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事实是       （填选项字母）。
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
    （4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是         （填选项字母）。
    A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
    C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
    （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：                                           。

    物质
    		A
    		B
    		C
    		D
    起始投料/mol
    		2
    		1
    		2
    		0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

    （1）曲线           (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
    （2）若升高温度，则v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“减慢”)。
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则         中反应更快。
    （4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是               ，该反应达限度时，Y的转化率                ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为         。

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