解答：解：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a为氢元素；a和e同主族，e单质能与冷水剧烈反应生成H
2，则e为钠元素；b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则b最外层有5个电子，故b为氮元素；f处于第三周期，f原子最外层电子数等于其周期序数，故f为铝元素；h
-的电子层结构与Ar原子相同，h为氯元素，d和h同主族，故d为氟元素；c的原子序数介于氮元素与氟元素之间，故c为氧元素，c和g同主族，故g为硫元素．
（1）f为铝元素，铝原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
；
d为氟元素、e为钠元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是离子化合物，由钠离子与氟离子构成，电子式为
．
故答案为：
；
；
（2）c为氧元素、f为铝元素，二者形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O
2-＞Al
3+．
故答案为：O
2-＞Al
3+；
（3）c为氧元素、g为硫元素，氧元素的电负性很大，H
2O 水分子间形成了氢键，H
2O沸点较高．
故答案为：H
2O；H
2O 水分子间形成了氢键；
（4）①颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；
②非金属越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故②正确；
③单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故③错误；
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，可以比较非金属性强弱，故④正确；
⑤由g和h的相互制备，说明单质的氧化性强弱，可以比较非金属性强弱，故⑤正确．
故选：①③；
（5）e为钠元素、f为铝元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）
3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为OH
-+Al（OH）
3=AlO
2-+2H
2O．
故答案为：OH
-+Al（OH）
3=AlO
2-+2H
2O．
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