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    14．下列说法全不正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同
    ②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
    ③C4H10和C6H14一定互为同系物
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．
    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．
    A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥

    分析 ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式都为CH2；
    ②煤的气化和液化为化学变化；
    ③C4H10和C6H14都为烷烃；
    ④同分异构体中，支链越多，则沸点越低；
    ⑤加入氢氧化钠溶液后，在滴加硝酸银溶液之前应加入硝酸酸化；
    ⑥测定相对分子质量的物理方法质谱法．

    解答 解：①CH3-CH=CH2和CH2=CH2都为烯烃，实验式都为CH2，故正确；
    ②煤的气化生成CO、氢气等，液化生成甲醇等，为化学变化，故错误；
    ③C4H10和C6H14都为烷烃，二者互为同系物，故正确；
    ④同分异构体中，支链越多，则沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确；
    ⑤在碱性条件下水解生成溴化钠，检验溴离子，应加入硝酸酸化，以避免生成AgOH等沉淀而干扰实验现象，故错误；
    ⑥测定相对分子质量的物理方法质谱法，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意同系物以及同分异构体的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
    A．装置甲中铜片表面产生气泡
    B．装置甲中正极的电极反应式：2H++2eˉ=H2↑
    C．装置乙中电流从铜片经导线流向锌片
    D．装置乙溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷（CH4）、CO2、N2的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
    （1）原混合气体的物质的量是0.4mol；生成沉淀的摩尔质量是100g/mol．
    （2）原混合气体中甲烷的体积是1.68L；求原混合气体中氮气可能的体积2.24L或6.72L．
    （3）反应后气体与澄清Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉（已知淀粉遇I2显蓝色）溶液的3个棉球（如图所示）．由左端通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈橙色，B处棉球呈现黄色，C处棉球呈蓝色．将玻璃管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有紫黑色的固体（填物质状态），这是因为碘易升华．A、B两处发生的离子方程式分别是：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氯气能溶于水
    B．氯气是一种有毒气体
    C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气
    D．氯气、液氯和氯水是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去
    B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    C．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
    D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某实验室欲制取少量单质硅，根据实验室存有的药品情况，选择硅铁粉（一种铁合金粉末）、漂白粉、浓盐酸等为制取原料．请回答以下制取过程中的相关问题．
    （1）氯气的制备：用漂白粉与浓盐酸常温反应制备实验所需氯气．该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．可选择以下装置如图1中的C（填序号）作为反应容器．

    （2）SiCl4的生成：控制温度在200℃以上，使硅铁粉与氯气反应生成SiCl4．
    ①若要将图A装置改进为SiCl4的发生装置，需进行的改进是将单孔橡皮塞改为双孔塞；增加一根伸入试管底部附近的进气管．
    ②生成的SiCl4含有杂质CCl4，请说明杂质的来源硅铁合金粉中含有碳，与氯气反应生成了CCl4．
    （3）SiCl4的收集：请结合下列图2、表回答问题：
    物质熔点沸点水反应性
    SiCl4-70℃57.6℃强烈水解
    CCl4-22.9℃76.8℃稳定
    ①在E、F两套装置中选择一套来收集产物，你认为F（填编号）装置更好，理由是相对E，F可防粉末状反应物堵塞出口，可防液态产物堵塞气体通路．
    ②G或H装置用于连接在E或F装置后．若选用H作连接装置，则其中所装试剂应为碱石灰，其作用是吸收多余氯气防污染空气；防止空气中的水气进入收集装置使产物水解．
    （4）提纯SiCl4：请提出一个你认为可行的除去杂质CCl4的方案蒸馏．
    （5）纯硅的制取：用硅铁粉与盐酸制氢气还原SiCl4即可得到较纯的单质硅．该还原反应采用将反应混合物缓慢通过用酒精喷灯加热的石英玻璃管的方式进行，你认为可能观察到的实验现象是石英玻璃管壁上有灰黑色固体出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．锌银（Zn-Ag2O）电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是（　　）
    A．K+向a极移动
    B．b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
    C．用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连
    D．电池工作一段时间后，电解液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol MnO2 与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA
    B．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    C．分子数目为 0.1NA的 N2 和 NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA
    D．用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2NA

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