Question

【题目】漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D. 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

Answer 1

【答案】A

【解析】反应开始时,溶液中氯离子浓度很小,随着反应的进行,溶液中氯离子浓度增大,反应速率加快,可见氯离子起催化作用, A正确；因为开始时溶液中就有氢离子,分解反应却非常慢,可见氢离子不起催化作用, B错误；逸出的,反应正向移动,则反应的生成物的浓度增加, C错误；若是酸使亚氯酸钠的氧化性增强,应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符,D错误；正确选项A。