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    1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol　C与O2反应生成CO的反应焓变ΔH为

    [　　]

    A．

    －ykJ·mol－1

    B．

    －(10x－y)kJ·mol－1

    C．

    －(5x－0.5y)kJ·mol－1

    D．

    (10x－y)kJ·mol－1

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    ；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ；
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ．
    并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=
    -74.8kJ?mol-1
    -74.8kJ?mol-1
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：
    H2O（l）═H2O（g）△H=
    △H1-△H2
    2
    H2O（l）═H2O（g）△H=
    △H1-△H2
    2

    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
    △H1
    △H3
    △H1
    △H3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省梅州市高二上学期中考试理综试题（化学部分） 题型：填空题

    (16分)

    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。

    （2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1

    2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l）  ΔH2

    2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g）  ΔH3

    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。

    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市金平区天竺中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：______；______；______．
    并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=______．
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：______
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)

    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。

    （2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1

    2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l）  ΔH2

    2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g）  ΔH3

    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。

    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省梅州市曾宪梓中学高二上学期中考试理综试题（化学部分） 题型：填空题

    (16分)
    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。
    （2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
    2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
    2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。

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